已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2.判断下列反应不能发生的是( )A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知还原性Cl^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，判断下列反应不能发生的是（　　）

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-═SO₂+O₂+2H₂O

D．2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；
B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；
C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；
D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；
故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?浦东新区模拟）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与

（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用

．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是

饱和食盐水、浓硫酸

．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入

氯气

，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

．
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是

装置E中的NaBr溶液变橙红色

．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是

装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下

．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

；F的烧杯所起的作用是

吸收尾气

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

；
（2）①装置B中盛有的试剂是

饱和食盐水

，作用是

除去氯气中的氯化氢杂质

．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO^-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假设4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

假设3

；判断的原因是

ClO^-与SO₃^2-因发生氧化还原反应而不能大量共存

．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴

（填序号）．若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴

（填序号）；若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?辽宁模拟）已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺），阴离子失电子的能力为S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根离子＞F^-．如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．

（1）写出A的化学式为

KCl

，E的名称为

硫化亚铁

．
（2）I与F作用的离子方程式是

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

（3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
①

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；

，②

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．
①选择合理的装置连接：

→

（填字母编号）．
②选择所需的试剂：

（填字母编号）．
a．固体氯化钠 b．固体二氧化锰 c．浓硫酸
d．浓盐酸 e．稀盐酸 f．溴化钠溶液
③实验现象及结论：

．
（Ⅱ）电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄?7H₂O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

M（OH）n	K_sp	pH
M（OH）n	K_sp	开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）₃	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe（OH）₃	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni（OH）₂	1.6×10^-14	7.60	9.75

回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是

沉淀II是

（填化学式），pH₁

pH₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为

．
（3）“调节pH为2-3”的目的是

；
（4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂的性质与卤素单质（Cl₂、Br₂等）相似，故称它们为拟卤素．它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．

	卤素	氰	硫氰	①
“单质”	X₂	（CN）₂	（SCN）₂	（OCN）₂
酸	HX	HCN	②	HOCN
盐	KX	KCN	KSCN	KOCN

（1）在表中①②空格处应分别填写

、

．
（2）①（CN）₂和KOH溶液反应的化学方程式为：

．
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂反应的离子方程式：

．

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