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    15．下列实验设计不合理的是（　　）
    A．比较相同条件下水解能力：室温下用pH计分别测量同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
    B．检验乙烯：无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯
    C．检验铝热剂中铁的价态：将铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，证明该铝热剂不含氧化铁
    D．在2mL同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液，观察到产生黄色沉淀，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

    分析 A．测量同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，pH大的水解能力大；
    B．乙醇易挥发，乙烯中混有乙醇，二者均能被氧化；
    C．铝热剂溶于足量稀盐酸，反应生成亚铁离子，遇KSCN溶液不变色；
    D．滴入几滴稀AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀．

    解答 解：A．测量同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，pH大的水解能力大，则碳酸钠溶液的pH大，其水解能力大，故A正确；
    B．乙醇易挥发，乙烯中混有乙醇，二者均能被氧化，则应先除杂乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯，故B错误；
    C．铝热剂溶于足量稀盐酸，可能反应生成亚铁离子，遇KSCN溶液不变色，或铝热剂中不存在铁的氧化物，则该铝热剂不含氧化铁，故C正确；
    D．滴入几滴稀AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，则观察到产生黄色沉淀，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、有机物的性质及检验、离子检验、沉淀的生成及Ksp等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．铜片消耗完所需时间
    B．反应中氧化剂得到电子总数
    C．反应后溶液中铜离子浓度（反应后溶液体积不变）
    D．反应生成气体的体积（同温、同压）

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    6．吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：
    己知I．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水  
    Ⅱ．
    Ⅲ．同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
    请回答：
    （1）E中的官能团是碳碳双键和醛基
    （2）①CH3CHO→X的反应类型是取代反应．
    ②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热
    （3）PAA与W反应的化学方程式是2+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （4）B为中学常见有机物，甲能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ①乙与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式是+NaOH→+H2O．
    ②关于丙的说法正确的是bc．
    a．与苯甲醛互为同系物    
    b．不存在芳香醇类的同分异构体
    C．丙的同分异构体中既属于芳香族化合物的又能与银氨溶液发生银镜反应的有3种
    （5）己的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（　　）
    A．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞RB．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y
    C．M与Z的原子核外电子数相差16D．Q的最高价氧化物一定能溶于强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+l价阳离子的K、L、M能层为全充满结构．
    回答下列问题：
    （1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）；D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子，E原子M能层中具有的轨道数为9．
    （2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图．在这两种离子之间Fe3+更稳定（填化学式）：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：Fe3+离子的3d轨道为半满稳定状态．
    （3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4：1：2：1，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：
    （4）写出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，请设计实验方案将两种混合物区别开来．实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
    （5）在图中标出H晶体中H原子的位置．该晶体中H原子直径为apm，H的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，求该晶胞密度表达式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a，M，NA表示）

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    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    5．化学与环境?材料?信息?能源关系密切，下列说法不正确的是（　　）
    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点?沸点
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