Question

下列叙述中，不正确的是

A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大

B．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

C．向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO3溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

Answer 1

B

A选项加水弱电解质越稀越电离，n(H⁺)增大，A正确；B混合后c(H⁺)=="0.05" mol?L^－1，B错误；C生成黄色沉淀说明AgI溶解度更小，所以同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，C正确；D假设三溶液等浓度，NH₄HSO₄电离出的H⁺抑制NH₄⁺的水解，而NH₄HCO₃中NH₄⁺和HCO₃^—的水解相互促进，而NH₄NO₃中只有NH₄⁺水解，此时c(NH₄⁺)：c(NH₄HCO₃) < c(NH₄NO₃)< c(NH₄HSO₄)，故当溶液中c(NH₄⁺)相等时正好反着，D正确。