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    14．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．乙醇（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
    B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
    C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

    分析 A．甲酸与碳酸钠反应，增大与乙醇的沸点差异；
    B．乙醇易溶于水，与溴乙烷分层；
    C．苯酚、三溴苯酚均易溶于苯；
    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．

    解答 解：A．甲酸与碳酸钠反应，增大与乙醇的沸点差异，则充分振荡，蒸馏，收集馏出物得到乙醇，故A正确；
    B．乙醇易溶于水，与溴乙烷分层，则多次加水振荡，分液，弃水层得到溴乙烷，故B正确；
    C．苯酚、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故C错误；
    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则充分振荡，分液，弃水层得到乙酸乙酯，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重于有机物知识的综合应用，注意把握有机物的性质差异及发生的反应为解答该题的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质沸点递变顺序正确的是（　　）
    A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
    C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：实验题

    碱式碳酸钴［Co4（OH）,（CO3）4］常用作电子材料、磁性材料的添加剂，难溶于水，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置（不完整）进行试验。

    实验步骤如下：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，…… ；

    ③加热硬质玻璃管，当乙装置中 ……，停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    （1）从下列图示选出合理的装置填于方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选）

    甲： 乙： 丙：

    甲装置的作用是 。

    （2）步骤②中省略的实验操作为 ；

    步骤③中乙装置的现象为 ；

    步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。

    （3）若按正确装置进行实验，测得如下数据。

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。

    （4）CO2和SO2均为酸性气体，性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进行实验。

    ①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。

    ②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸，实验方案为____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是

    A．c（CH3COOH）＝0．01mol·L－1

    B．c（H＋）＝c（CH3COO－）

    C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

    D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3 （Ti为+4价）．钛白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如图：

    （1）钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O．其中X的化学式为FeSO4．该反应为氧化还原反应 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （2）某钛铁矿中FeTiO3的含量为76%，该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%，操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%，则1t该钛铁矿可生产钛白粉0.35t （所有计算结果保留两位有效数字），能否计算绿矾的产量在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量？（若能则计算数值，否则说明理由）．
    （3）操作I的名称是过滤，操作II包括搅拌、结晶、过滤．操作II中加入铁粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （4）写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．
    （5）该生产过程中产生的尾气SO2、SO3的处理方法是用碱液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（I）实验室制取乙烯的装置如图1所示，请回答：
    （1）实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是往工业酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏
    （2）反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
    （3）反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （II）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑，确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图2实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）
    （4）①中盛放的试剂分别为品红（填试剂名称）；能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色，能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以石油裂解气X和有机化合物B为原料可以合成某有机高聚物J，X在标准状况下的密度为1.25g•L-1，X反应生成A，B的相对分子质量为32．合成聚合物J的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$
    Ⅱ、
    注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基
    （1）E中的含氧官能团的名称是：醛基；M的结构简式是：HOCH2CH2OH；
    （3）写出A转化为C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）有关上述转化关系图的物质中互为同系物的是①②
    ①A和B②C和D③E和F④H和I
    （4）写出I-J的化学反应方程式nCH3CH=C（CH3）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （5）结合题意，写出以题中的有机物C和D为原料合成化合物CH2=CHCOOH的线路流程．（合成路线流程图示
    ：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br）CH3CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH2=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$CH2=CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）一定质量的铁与含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反应，稀硝酸的还原产物是NO．
    ①生成的NO在标况下的体积是：5.6 L．
    ②设一定质量的铁为mg，则m的范围是：14≤m≤21．
    ③将反应结束后的溶液加水稀释到500mL，该溶液中c（NO3-）=1.5mol/L．
    （2）为了探究某Cu，CuO，Cu2O混合物的组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同时收集到224mLNO（标况）
    ①写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ②产物中Cu（NO3）2的物质的量：0.025mol
    ③若混合物中含铜0.01mol，则n（Cu2O）=0.005 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤白磷（P4） ⑥硫磺⑦Na2CO3  ⑧金刚石    ⑨NaOH ⑩SiO2
    （1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；
    （2）属于分子晶体的是②③⑤⑥．
    （3）属于原子晶体的是⑧⑩（填序号）

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