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已知H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是(  )
分析:A.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热;
B.热化学反应中,物质的量与反应放出的热量成正比;
C.气态水转化为液态水,需要吸收热量;
D.反应为放热反应,△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和.
解答:解:A.1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热,即H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,故A正确;
B.热化学反应中,物质的量与反应放出的热量成正比,所以2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol,故B正确;
C.气态水转化为液态水,需要吸收热量,则1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于285.8 kJ,故C错误;
D.反应为放热反应,△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和,所以形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量,故D正确;
故选C.
点评:本题考查热化学反应,注意反应放出的热量与物质的状态、物质的物质的量有关,并注意键能与反应热的关系即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?金华模拟)对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析.下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题.
I.关于反应物之间的定量关系的研究:
(1)已知反应:2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,向100mL,0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2,该反应的离子方程式为
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

(2)298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,能否产生氢氧化镁沉淀?
(填“能”或“否”).
Ⅱ,关于反应速率、限度的研究:
近段时间,全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康.环境问题越来越受到人们的重视.汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人体中毒.以CO为例,其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力,反应如下:CO+HbO2?O2+HbCO(HbO2表示氧合血红蛋白).

如图表示HbO2浓度随时间的变化:曲线a表示向血样中通入氧气后的变化;曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化.
(3)前3s以HbO2表示的平均反应速率为
2×10-5mol/(L?s)
2×10-5mol/(L?s)
;第9s时,HbCO的浓度为
8×10-5
8×10-5
mol?L-1
(4)37℃时,CO+HbO2?O2+HbCO,该反应的平衡常数K=220,资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍,就会导致人体智力受损.据此,通过计算可知,当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
1
10000
1
10000
时,人的智力将会受到伤害.
(5)一氧化碳、氢气既是重要的能源,也可以催化还原NO等消除污染,还可以在一定条件下制取CH3OH.已知
N2(g)+O2(g)=2NO((g)△H=+180.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?mol-1
H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol

(6)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2,在催化剂存在时反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为10L.如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=
2
2
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐.最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢.
Ⅰ.MnFe2O4的制备:
 
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为表所示.
开始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO33和Mn(NO32的物质的量之比应为
2:1
2:1

(2)步骤二中b的值为
10.4
10.4

(3)步骤三中洗涤干净的标准是
洗涤至流出液呈中性
洗涤至流出液呈中性

Ⅱ.用MnFe2O4热化学循环制氢:
MnFe2O4(s)
1000k
MnFe2O(4-x)(s)+
x
2
O2(g)△H1
MnFe2O(4-x)(s)+xH2O→MnFe2O4(s)+xH2(g)△H2
请回答下列问题:
(4)若MnFe2O(4-x)中x=0.8,则MnFe2O(4-x)中Fe2+占全部铁元素的百分率为
80%
80%

(5)该热化学循环制氢的优点有
ABC
ABC
(填序号).
A.过程简单、无污染     B.物料可循环使用
C.氧气和氢气在不同步骤生成,安全且易分离
(6)已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3则:△H3与△H1、△H2的关系为△H3=
-
2
x
(△H1+△H2
-
2
x
(△H1+△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?淄博一模)请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质.
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116KJ?mol-1
又知:CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H2=-283KJ?mol-1
      H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H3=-242KJ?mol-1
      H2(g)+
1
2
 O2(g)═H2O(g)△H4=-286KJ?mol-1
则甲醇的燃烧热为
-739kJ?mol-1
-739kJ?mol-1

(2)T℃时,向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2,5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol.该反应的速率v(H2)为
0.4mol/(L?min)
0.4mol/(L?min)
;下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是
d
d

a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.使用高效催化剂
d.增大体系压强
(3)在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示.
①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA
大于
大于
tc(填“大于”、“小于’’或“等于“).
②若A点时容器的体积为10L,该温度下B点的平衡常数K=
1
1

(4)Na2SO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、‘‘碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
;把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀?若不能,说明原因;若可行,请简述判断依据及转化过程
可行,判断依据是:由Ksp(CaSO3)/Ksp(CaCO3)=50知,当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)时,即发生由CaCO3向CaSO3的转变;转化过程为:把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时,溶液中的c(Ca2+)与c(SO32-)之积大于Ksp(CaSO3),生成CaSO3沉淀,导致溶液中c(Ca2+)减小,使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-,向着溶解的方向移动,导致CaCO3溶解.
可行,判断依据是:由Ksp(CaSO3)/Ksp(CaCO3)=50知,当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)时,即发生由CaCO3向CaSO3的转变;转化过程为:把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时,溶液中的c(Ca2+)与c(SO32-)之积大于Ksp(CaSO3),生成CaSO3沉淀,导致溶液中c(Ca2+)减小,使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-,向着溶解的方向移动,导致CaCO3溶解.

(已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9).

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科目:高中化学 来源: 题型:

“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事.2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道.长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢.已知在298K时,2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ,则此反应的热化学方程式为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

二氧化碳作为未来碳源,既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”,又可有效地解决温室效应.目前,人们利用光能和催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.某研究小组选用不同的催化剂(a,b,c),获得的实验结果如图1所示.
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请回答下列问题:
(1)反应开始后的12小时内,在
 
(填a、b、c)的作用下,收集CH4的最多.
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ?mol-1.将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应5min后达到平衡,此时测得CO的物质的量为0.10mol,则5min内CH4的平均反应速率为
 
.平衡后可以采取下列
 
的措施能使 n(CO)/n(CH4)增大.
A.加热升高温度             B.恒温恒容下充入氦气
C.恒温下增大容器体积       D.恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
(3)该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1,则CO(g)和H2(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式为
 

(4)某科研人员为研究H2和CO合成甲醇的最佳起始组成比n(H2):n(CO),在1L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气(CO的投入量均为1mol),分别在230℃、250℃和270℃进行试验,测得结果如图2,则230℃时的实验结果所对应的曲线是
 
(填字母);理由是
 
.列式计算270℃时该反应的平衡常数K:
 

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