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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔质量就等于物质的式量
    B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
    C．HNO3的摩尔质量是63g
    D．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等

    分析 摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其式量，据此分析．

    解答 解：A．摩尔质量与式量的单位不同，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其式量，故A错误；
    B．摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其式量，故B错误；
    C．硝酸的摩尔质量为63g/mol，1mol硝酸的质量为63g，故C错误；
    D．H2SO4和H3PO4的式量都是98，故它们的摩尔质量都是98g/mol，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查学生对摩尔质量的理解，题目难度不大，注意把握摩尔质量与式量的关系以及摩尔质量的单位，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中．
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中发生反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    装置D中反应生成NaClO2的离子方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥；④得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（烧杯底部垫有石棉网）．
    （1）装置中的一处错误是试管底部与烧杯底部接触
    （2）试管上方长玻璃管的作用是冷凝回流作用
    （3）浓盐酸在该反应中的作用是催化剂
    （4）实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA
    B．18 g水所含的氢原子数目为NA
    C．2.3 g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为0.1NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．甲烷与丙烷互为同系物
    B．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
    C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
    D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
    （1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的．
    （2）原子序数为24的元素原子中有4个能层，7个能级，未成6对电子．
    （3）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中ds区和IIB族．
    （4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是PCl3
    （5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是三角锥形，中心原子采取杂化方式sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．体积为V mL，密度为d g•cm-3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L-1，质量分数为w%，下列表达式正确的是（　　）
    ①c=$\frac{（w×1000×d）}{{M}_{r}}$　
    ②m=V×d×（$\frac{w}{100}$）
    ③w%=（c×Mr）．（1 000×d）%　
    ④c=$\frac{（1000×m）}{（V×{M}_{r}）}$．
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将等物质的量的H2（g）和I2（g）加入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L•min），I2（g）的物质的量浓度为0.4mol/L．
    （1）反应速率υ（H2）=0.05mol•L-1•min-1，υ（I2）=0.05mol•L-1•min-1．
    （2）2min未，c（HI）=0.2mol/L．
    （3）起始时，c（H2）=0.5mol/L，c（I2）=0.5mol/L．

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