A. | 可溶性盐的水溶液一定呈中性 | |
B. | 离子化合物中一定含有金属元素 | |
C. | 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降 | |
D. | 强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性 |
分析 A.强酸弱碱盐水解显酸性;
B.铵盐属于离子化合物,只含有非金属元素;
C.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化;
D.溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关.
解答 解:A.盐的水溶液不一定呈中性,强酸弱碱盐水解显酸性,例如硫酸铵属于盐,水溶液显酸性;碳酸钠属于盐,水溶液显碱性.故A错误;
B.铵盐属于离子化合物,只含有非金属元素,则离子化合物中不一定含有金属元素,故B错误;
C.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化,所以氧化还原反应中一定有元素化合价的升降,故C正确;
D.溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关,若强电解质的浓度很小则溶液中电荷浓度很小,其导电性很弱,则强电解质溶液的导电性可能弱于弱电解质溶液的导电性,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了盐的水解、离子化合物、氧化还原反应、溶液的导电性,题目涉及的知识点较多,侧重基础知识的考查,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ①② | C. | ②③ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若某温度下,反应后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=11,则溶液中$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=$\frac{1}{5}$ | |
B. | 参加反应的被还原的氯气为$\frac{1}{4}$amol | |
C. | 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol | |
D. | 改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{5}{6}$amol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | υ(A)=0.2mol/(L•s) | B. | υ(B)=0.3 mol/(L•s) | C. | υ(C)=0.8 mol/(L•s) | D. | υ(D)=1 mol/(L•s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32- | |
B. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | |
C. | 加入氢氧化钠溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定有NH4+ | |
D. | 加入氨水直至氨水过量,先产生白色沉淀,后沉淀消失,一定有Al3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO、NO、NaH、N2 | B. | SO2、NO2+、N3-、CNO- | ||
C. | CO32-、NO3-、BeCl2 | D. | SiF4、SiO44-、SO42-、PO43- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第三电子层上有4个电子 | B. | 最高正价为+2 | ||
C. | 最高正价为+4 | D. | 第二电子层没有未成对电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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