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    13．下列有关化学基本概念的叙述中正确的是（　　）
    A．可溶性盐的水溶液一定呈中性
    B．离子化合物中一定含有金属元素
    C．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
    D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性

    分析 A．强酸弱碱盐水解显酸性；
    B．铵盐属于离子化合物，只含有非金属元素；
    C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化；
    D．溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关．

    解答 解：A．盐的水溶液不一定呈中性，强酸弱碱盐水解显酸性，例如硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；碳酸钠属于盐，水溶液显碱性．故A错误；
    B．铵盐属于离子化合物，只含有非金属元素，则离子化合物中不一定含有金属元素，故B错误；
    C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，所以氧化还原反应中一定有元素化合价的升降，故C正确；
    D．溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关，若强电解质的浓度很小则溶液中电荷浓度很小，其导电性很弱，则强电解质溶液的导电性可能弱于弱电解质溶液的导电性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了盐的水解、离子化合物、氧化还原反应、溶液的导电性，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能说明醋酸是弱电解质的是：（　　）
    ①pH=2的醋酸溶液稀释至体积为原来的100倍后pH＜4  
    ②稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸铵固体，溶液的酸性减弱（醋酸铵溶于水显中性） 
    ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢．
    A．①③B．①②C．②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是（　　）
    A．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{5}$
    B．参加反应的被还原的氯气为$\frac{1}{4}$amol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol
    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{5}{6}$amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.2mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+
    D．加入氨水直至氨水过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失，一定有Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（　　）
    A．
    光合作用    		B．
    烧炭取暖    		C．
    风力发电    		D．
    电解冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（　　）
    A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3-、CNO-
    C．CO32-、NO3-、BeCl2D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（　　）
    A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2
    C．最高正价为+4D．第二电子层没有未成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4（浓）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    （1）步骤I中发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

    （2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图1，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29
    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
    ②TiO2+水解的离子方程式为TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+．
    向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是调节溶液pH值，促进TiO2+水解．当溶液pH接近3时，TiO（OH）2已沉淀完全．
    （3）TiCl4$\stackrel{Mg}{→}$Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．写出阳极上所发生的反应式：C+2O2--4e-=CO2↑．

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