Question

两个完全相同的烧杯中分别加入同体积同浓度的2mol/L的硫酸，放置于天平的两端，天平平衡，分别加入10.8克的Al和Mg，待反应完毕后，天平的平衡情况（　　）

• A、一定是加入金属镁的一端下倾
• B、一定是加入金属铝的一端下倾
• C、一定是仍然保持平衡
• D、无法判断

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Al物质的量为

10.8g

27g/mol

=0.4mol，完全反应需要1.2mol H⁺，放出0.6mol H₂，Mg的物质的量为

10.8g

24g/mol

=0.45mol，完全反应需要0.9molH⁺，放出0.45mol H₂，如果烧杯内H₂SO₄均不足，硫酸完全反应，生成氢气相等，则两边一样重，天平保持平衡，如若硫酸均足量，则金属镁的一端较重，若硫酸对Mg足量，对Al不足，则Al反应生成氢气较多，金属镁的一端较重．

解答： 解：Al物质的量为

10.8g

27g/mol

=0.4mol，完全反应需要1.2mol H⁺，放出0.6mol H₂，Mg的物质的量为

10.8g

24g/mol

=0.45mol，完全反应需要0.9molH⁺，放出0.45mol H₂，
如果烧杯内H₂SO₄均不足，硫酸完全反应，生成氢气相等，则两边一样重，天平保持平衡，
如若硫酸均足量，则金属镁的一端较重，
若硫酸对Mg足量，对Al不足，则Al反应生成氢气较多，金属镁的一端较重，
故天平可能保持平衡，也可能向加入金属镁的一端下倾，
故选D．

点评：本题以天平平衡为载体，考查化学方程式计算、过量计算等，难度中等，注意硫酸的体积不确定，进行讨论解答．