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    下列对如图所示实验装置的判断中错误的是  (　　)。

    A．若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀

    B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀

    C．若 X 为锌棒，开关 K 置于 B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法

    D．若 X 为碳棒，开关 K 置于 B处时，铁电极上发生的反应为2H＋ ＋

    2e－===H2↑


    解析　若 X 为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀，这是外加电流的阴极保护法，A选项正确；若X为锌棒，开关 K 置于A处时形成电解池，Fe 作阴极被保护，置于B处时形成原电池，这是牺牲阳极的阴极保护法，B、C选项正确；若 X 为碳棒，开关 K 置于B处时，铁电极上发生的反应Fe－2e－===Fe2＋，D选项错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘水在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表所示：

    T/℃

    3.8

    15.3

    25.0

    35.0

    50.2

    K

    1 160

    841

    689

    533

    409

    下列说法不正确的是                                               (　　)。

    A．上述反应的正反应为放热反应

    B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

    C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

    D．向上述体系中加入苯，平衡不移动

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

    ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－534 kJ·mol－1

    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是                      (　　)。

    A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)

    ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1

    B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

    C．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－500.15 kJ·mol－1

    D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是        (　　)。

    选项

    电极a

    电极b

    A溶液

    B溶液

    现象或结论

    A

    Cu

    Zn

    CuSO4

    ZnSO4

    一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等

    B

    Cu

    Zn

    稀

    H2SO4

    ZnSO4

    盐桥中阳离子向b极移动

    C

    Fe

    C

    NaCl

    FeCl3

    外电路电子转移方向：b→a

    D

    C

    C

    FeCl3

    KI、淀粉

    混合液

    若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示中关于铜电极的连接错误的是      (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

    Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

    (1)写出负极的电极反应________

    ________________________________________________________________。

    (2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设。

    假设 1 ：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

    假设 2 ：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

    假设 3 ：________________________________________________________。

    (3)为了探究假设1 、2，他采取如下操作：

    ①取0.01 mol·L－1 FeCl3溶液 2 mL于试管中，加入过量铁粉；

    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③取少量正极附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

    ④取少量正极附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红。

    据②、③、④现象得出的结论是__________________ _____________________________________。

    (4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：_________________________________________________________________。

     Ⅱ.利用如图所示装置做电解 50 mL 0.5 mol·L－1的 CuCl2 溶液实验。

    实验记录：

    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉­碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2 的氧化性强于IO)；

    B．电解一段时间以后，阴极表面除吸附有铜外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

    (1)分析实验记录 A 中试纸颜色的变化，用离子方程式解释：①________________②______________。

    (2)分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是_____________________________

    (写化学式)，试分析生成该物质的原因：________________________________

    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（   ）

         

    A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

    B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者

    C．

    D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是(　　)

    A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成

    B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成

    C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成

    D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

    (1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

    实验步骤与实验现象

    实验结论

    Ⅰ.观察溶液：无色透明

    ①原溶液中一定不含的离子是____________

    Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液

    ②原溶液中一定不含的离子是__________________________，一定含有的离子是________

    Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A

    ③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为___________________

    Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B

    ④白色沉淀B中一定含有_____ __，可能含有________________

    (2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有____________。

    (3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。

    Y可能为______________________。B的组成为_______________________。

    (4)已知氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_____________________________________________。

    写出最后发生反应的离子方程式：____________________________________。

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