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19.在标准状况下1体积水中溶解了700体积氨气,所得氨水的密度为0.892g/cm3
求:(1)所得溶液的质量分数
(2)所得溶液的物质的量浓度.

分析 NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O,但在计算时,仍以NH3作为氨水中的溶质,设水的体积为1L,则氨气的体积为700L,根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量,再根据m=nM计算氨气质量,溶液质量=氨气质量+水的质量,进而计算溶液质量分数,根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积,再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度.

解答 解:NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O,但在计算时,仍以NH3作为氨水中的溶质,
设水的体积为1L,氨气的体积为700L,则氨气的物质的量为$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol,
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g,
溶液的体积为$\frac{1531.25}{0.892}×1{0}^{-3}$=1.7L,
则氨水的质量分数为w=$\frac{31.25mol×17g/mol}{1531.25g}$×100%=34.7%,
氨水的物质的量浓度为c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L,
答:(1)所得溶液的质量分数为:34.7%;
(2)所得溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L.

点评 本题考查物质的量浓度和质量分数的计算,难度中等,溶液的体积计算是解答本题的关键也是易错点.

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4.某研究性学习小组用铁单质与氯气燃烧反应得固体A,用稀盐酸溶解A得溶液,溶液经系列操作可得氯化铁晶体,请回答:
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(2)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+

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D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.浓硫酸具有吸水性,脱水性,强氧化性,酸性,是一种常用的化学试剂,下面是关于浓硫酸相关性质的探究实验,请回答下列问题.
(1)请在下列空格中填写吸水性,脱水性,强氧化性,酸性:
①用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字脱水性;         ②实验室用浓硫酸作为干燥剂吸水性;
③常温下浓硫酸使铁,铝等金属发生钝化强氧化性;  ④浓硫酸与氢氧化钠溶液反应酸性;
(2)某同学在做浓硫酸与白糖的反应时发现白糖变黑变蓬松的同时还有白雾和刺激性气味的气体生成,他猜测浓硫酸与碳进一步发生了反应,生成了SO2.通过查阅资料,得知浓硫酸与碳在加热条件下反应生成SO2、CO2和水.
①写出该反应的化学方程式2H2SO4(浓)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
为了验证其猜想,他设计了下列实验,用到的仪器及连接顺序如下:

已知:酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用上述装置验证浓硫酸与白糖反应的各种产物.
②仪器A的名称是分液漏斗,B的名称是圆底烧瓶;Ⅱ中加入的药品是无水硫酸铜,连接好实验装置后需要检查装置的气密性,具体做法是最后的导气管插入水中加热烧瓶,观察到导气管冒气泡,停止加热导气管有一段水柱上升,说明气密性完好;
③白糖与浓硫酸反应后可以观察到Ⅱ中的现象是白色固体变蓝;Ⅲ中的溶液是品红,Ⅴ瓶溶液的作用是检验产物中有CO2生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

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(1)写出D的电子式
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(3)写出检验A的稀溶液中的阴离子的方法先加入盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀.

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