化合物Ⅳ为一种重要化工中间体.其合成方法如下:(1)化合物I的化学式为 ,化合物Ⅳ除了含有-Br还有的官能团是．(2)化合物Ⅱ具有卤代烃的性质.在一定条件下能生成烯.该反应条件是．(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol．(4)化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V.写出该反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物I的化学式为

；化合物Ⅳ除了含有-Br还有的官能团是

．
（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是

．
（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为

mol．
（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：

．
（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出

（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，结构简式分别是为

，它们物质的量之比是

．

考点：有机物的结构和性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）由结构简式分析分子式，由结构简式判断官能团；
（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，为卤代烃的消去反应；
（3）化合物III中-Br、-COOH与NaOH反应；
（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，为分子之间的酯化反应；
（5）

发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，生成HCHO和CH₃COCHO，物质的量比为2：1．

解答： 解：（1）由结构简式可知化合物I的分子式为C₆H₉Br，化合物Ⅳ除了含有-Br还有的官能团是羟基和羧基，故答案为：C₆H₉Br；羟基和羧基；
（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，为卤代烃的消去反应，其反应条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液、加热；
（3）化合物III中-Br、-COOH与NaOH反应，则1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为2mol，故答案为：2；
（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，为分子之间的酯化反应，该反应为

，故答案为：

；
（5）

发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，发生氧化反应生成

，Ⅵ和VⅡ分别为HCHO、CH₃COCHO，其物质的量比为2：1，故答案为：HCHO、CH₃COCHO；2：1．

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系解答的关键，注意合成流程中各物质官能团的变化，（6）中氧化反应注意结合转化中的信息分析，为解答的难点，题目难度中等．

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A、a＜b时，c（CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^一）

B、a＞b时，c（CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（OH^一）＞c（H⁺）

C、a=b时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^一）＞c（OH^一）＞c（H⁺）

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，

；
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；
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．

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目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
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（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度下：

物质浓度（mol/L）时间（min）	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是

A．容器内CO₂的浓度保持不变
B．v_正（N₂）=2v_正（NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T℃时．该反应的平衡常数为

（保留两位小数）；
③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是

（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：
2NO+CO

催化剂

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试验编号	T（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积m²/g
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124