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【题目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO的物质的量浓度为3 mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )信息:Fe2(SO43+Fe=3FeSO4

A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

【答案】B

【解析】

根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最后溶液的成分为FeSO4,由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量,减去原溶液中Fe3+的物质的量,可计算最多溶解的铁粉的质量。

n(SO42-)=0.1L×3molL-1=0.3mol,CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同,则有n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+),由于溶液中阳离子的浓度相同,所以阳离子物质的量也相同,设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n,根据电荷守恒知道:2n+3n+n=0.3mol×2,由此解得n=0.1mol, Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最后溶液的成分为FeSO4,则n(FeSO4)=0.3mol,根据Fe的守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol,则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g,故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏

B.石油的分馏、裂化、裂解均为化学变化

C.向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体,加入足量蒸馏水后固体不能重新溶解

D.油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)24.8 g Na2R含有Na+ 0.8 molR的摩尔质量为_________________

(2)质量都为ag的镁和铝,物质的量之比为___________;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的HCl的物质的量之比为___________

(3)在标准状况下,COCO2混合气体的质量为36 g,体积为22.4 L,则其中CO2所占的体积为_________,CO所占的质量为_________

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【题目】体积为V L、密度为ρ g·cm-3的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中正确的是(  )

A. c=m/MV B. m=Vρw C. w=cM/ρ D. ρ=cM/1000w%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期

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【题目】I、有4种化合物W(通常状况下是气态)X(通常状况下是液态)YZ(通常状况下是固态),它们共由5种短周期元素ABCDE组成。已知:①原子序数A<B<C<D<E,且AD同族;CE同族;BC同周期。②WAB组成,且W分子中,AB的原子个数比为41XAC组成,且X分子中AC的原子个数比为11YCD组成,属离子化合物,且测得Y固体中CD的原子个数比为11ZDE组成,属离子化合物,且其阳离子比阴离子少1个电子层,阳离子数与阴离子数之比为21。试推断写出:

1W的化学式是________W属于________化合物。

2X的电子式是________X属于________化合物。

31 mol Y在干燥的空气中质量会______(增大减小”),其变化量(Δm)________

4用电子式表示化合物Z的形成过程________

II.已知Si—Cl键、H—H键、H—Cl键、Si—Si键的键能分别为a kJ·mol1b kJ·mol1c kJ·mol1d kJ·mol11 mol硅晶体含2 mol Si—Si键。工业上,提纯硅的化学方程式是SiCl4(g)2H2(g)===Si(s)4HCl(g) 则该反应的反应热是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.

请填写下列空白:

(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第 周期 族.

(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(3)在反应中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 .(填写序号)

(4)反应的离子方程式是:

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是:

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【题目】下列溶液中,溶质的物质的量浓度最大的是( )

A.250mL2mol/LNaOH溶液B.500mL1mol/L的盐酸

C.100mL3mol/L的硫酸D.40mL5mol/L的盐酸

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【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH2=CH2Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

130

9

116

回答下列问题:

1在装置c中应加入________(选填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

2装置b的作用是___________

3将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在水的________(”)层。

4若产物中有少量未反应的Br2,最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

5反应过程中需用冷水冷却(装置e),但不用冰水进行过度冷却,原因是___________________________

61,2二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程:1,2二溴乙烷通过反应①制得AA通过反应②制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。

________________(填反应类型) ________________(填反应类型)

A________________(填该物质的电子式)

写出第一步反应①的化学方程式_______________________________

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