Question

电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：

（1）滤渣1中存在的金属有____________。

（2）已知沉淀物的pH如下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）

a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。

（3）检验滤液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步骤是____________________。

（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。

（5）由CuSO₄·5H₂O制备CuSO₄时，应把CuSO₄·5H₂O放在              （填仪器名称）

     中加热脱水。

（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该

    电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn（OH）₂ + 2Fe（OH）₃ + 4KOH，该电池放电时负极反应式为                            ，每有1mol K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为         ，充电时阳极反应式为                                 。

Answer 1

（1）Au  Pt （2）d   4.4 ≤PH≤6.7 (3)取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN，溶液不变红，继续滴入新制氯水，如果溶液仍不变红，证明既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺

（4）Al+Fe³⁺= Al³⁺+Fe  （5）坩埚   （6）Zn-2e^-+2OH^-= Zn(OH)₂  

Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+H₂O