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    某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    分析以上数据所得出的结论不正确的是

    A、增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大

    B、实验②的v(Cr3+)为0.25mmol•L-1•min-1

    C、增大c(S2O82－)，v(Cr3+)增大

    D、增大c(Ag+)，v(Cr3+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，属电解质的是（　　）
    A．金属铜B．硝酸钾C．氯化钠溶液D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于卤素的说法正确的是（　　）
    A．Cl2能与水反应，在反应中Cl2只能作氧化剂
    B．氧化性Cl2＞Br2＞I2，还原性Cl-＞Br-＞I-
    C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
    D．氯水具有酸性，可用pH试纸测量其pH值

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

    ①降低温度，Cl2的转化率___ _______；υ(逆)______________；

    ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。

    ③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量__________；

    ④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____，相对分子质量_________。

    （2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

    ①该反应的平衡常数表达式为 K＝ ；

    ②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为υ(N2)＝ 。

    ③达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

    A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

    B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

    C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1

    （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

    （3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3

    （4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4

    （5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5

    下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )

    A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1

    C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1﹣2△H3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________。

    （2）该溶液中NaOH的质量分数为__________

    （3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________。

    （4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”）

    （3）氮原子的L层中有__________对成对电子，NH4+的立体构型是__________，其中心原子的杂化方式为__________；PCl3属于含有 键的 分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，则此反应可表示为（ ）

    A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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