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    2． 某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液．
    序号选用指示剂选用滴定管
    A石蕊（乙）
    B甲基橙（甲）
    C酚酞（甲）
    D酚酞（乙）
    （1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是D（写编号）
    （2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    e→b→d→c→a→g→f
    a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
    b．用蒸馏水洗干净滴定管
    c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”
    以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    e．检查滴定管是否漏水．
    f．另取锥形瓶，再重复操作一次
    g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，
    记下滴定管液面所在刻度
    （3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．
    判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
    （4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表．
    试验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）
     ①25.000.0020.00
     ②25.001.1021.30
     ③25.000.2020.00
    请计算待测的盐酸的物质的量浓度0.0800mol/L
    （5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是ade（写编号）
    a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
    b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
    c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
    d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
    e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH．

    分析 （1）用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，NaOH应盛装在碱式滴定管中，选择酚酞作指示剂；
    （2）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；
    （3）实验中用左手控制滴定管，观察锥形瓶中颜色的变化，如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （4）先根据数据的有效性，3组数据均有效，然后求出3组数据平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）；
    （5）根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

    解答 解：（1）用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以及NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，乙为碱式滴定管，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙，只有D符合，
    故答案为：D；
    （2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，该同学滴定操作的正确顺序是 e→b→d→c→a→g→f，
    故答案为：e；b；c；a；g；
    （3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化，
    故答案为：滴定管上橡胶管内的玻璃珠；锥形瓶中溶液的颜色变化；当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化；
    （4）氢氧化钠溶液的体积分别为：20.00mL、20.20mL、19.80mL，氢氧化钠溶液的平均体积为20.00mL，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，0.025L×c（HCl ）=0.02L×0.1000mol/L，解得c（HCl ）=$\frac{0.02×0.1}{0.025}$=0.0800 mol/L，
    故答案为：0.0800 mol/L；
    （5）a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏大，故a正确；
    b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）不变，故b错误；
    c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗，待测液的物质的量偏小，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏小，故c错误；
    d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏大，故d正确；
    e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH，n（OH-）偏小，标准液的浓度偏小，消耗的标准液V偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏大，故e正确；
    故答案为：ade．

    点评 本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握仪器的使用、中和滴定的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意误差分析为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是（　　）
    A．溶液的pH将增大B．Na+数和CO32-数的比值将变小
    C．溶液浓度不变，有晶体析出D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学源于生活，同时又服务于生活．以下做法不合理的是（　　）
    A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
    B．一般不用纯碱代替小苏打作食品发酵粉
    C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
    D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．蒸发皿  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
    （3）操作②中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水．
    （4）操作过程②可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是：平衡压力便于液体流出；
    b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在50mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：
    ①用NaOH固体配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
    ②取5mL食醋稀释至50mL
    ③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂
    ④用NaOH标准液进行滴定
    ⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值．
    根据以上操作，回答下列问题：
    （1）从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：bd．
    a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．碱式滴定管     d．酸式滴定管
    （2）设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的浓度为0.75mol•L-1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的＜盐酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）若滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则食醋的浓度偏高．
    （4）该实验选用的指示剂最合适的是B．
    A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
    （5）如图是滴定管、量筒、温度计等玻璃仪器的一 部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是B．
    A．①是量筒，读数为2.5mL
    B．②是量筒，读数为2.5mL
    C．③是滴定管，读数为2.5mL
    D．②是温度计，读数是2.5℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
    （1）将已称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除 500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；
    （3）用0.20mol•Lˉ1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
    （4）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCDF；
    A．滴定前平视，滴定后俯视
    B．未用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶
    D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    F．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
    （5）根据下列数据计算，烧碱的纯度为91%（保留整数）．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.6020.50
    第二次10.003.0023.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E、检查滴定管是否漏水．
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是ECDBAGF（用序号填写）．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
    ③在G操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
    （4）如有1mol•L-1和0.1mol•L-1的NaOH溶液，应用0.1 mol•L-1的NaOH溶液，原因是．
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．据题目要求书写化学用语：
    （1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）工业制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O．
    （4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．．．

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