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14.X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增.X+只含有一个质子;Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族.试推断
(1)下列元素分别是:YC、ZO、FS.(用元素符号表示)
(2)其中原子半径最大的元素是Na,原子半径最小的元素是H.(填元素符号)
(3)X、Z、E形成化合物的电子式为,所含有的化学键有离子键、极性共价键;它属于离子化合物(填“离子”或“共价”).

分析 X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增,X+只含有一个质子,则X为H元素;Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等,Y处于ⅣA族,在同族元素中其氢化物最稳定,则Y为C元素;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍,则Z的质子数为8,则Z为O元素;F与Z同主族,则F为S元素;E与X同主族,E的原子序数等于O元素,故E为Na元素,据此进行解答.

解答 解:X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增,X+只含有一个质子,则X为H元素;Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等,Y处于ⅣA族,在同族元素中其氢化物最稳定,则Y为C元素;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍,则Z的质子数为8,则Z为O元素;F与Z同主族,则F为S元素;E与X同主族,E的原子序数等于O元素,故E为Na元素,
(1)由上述分析可知,Y为C元素、Z为O元素、F为S元素,
故答案为:C;O;S;
(2)电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越小,原子半径越大,则原子半径最大的为Na,原子半径最小的为H,
故答案为:Na;H;
(3)H、O、Na形成化合物为NaOH,其电子式为,所含有的化学键有离子键、极性共价键,属于离子化合物,
故答案为:;离子键、极性共价键;离子.

点评 本题考查了位置结构与性质关系的综合应用,题目难度中等,涉及元素推断、电子式、化学键等知识,推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列化学用语表示正确的是(  )
A.CO2分子的球棍模型:
B.COCl2的电子式:
C.质子数为6、质量数为14的原子:${\;}_{6}^{14}$N
D.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4(熔融)→K++H++SO4-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.生活是化学的源泉,下列有关生活中的化学叙述不正确的是(  )
A.铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一,缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁
B.在采煤作业中,把炸药和干冰放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾
C.氢氧燃料电池已用于航天飞机,燃料电池的能量转化率理论上可达100%
D.聚乙烯塑料可用于制作餐具

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.可逆反应A(g)+2B(g)?2C(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化情况(增大、减小、不变)填入空格:
(1)降低温度,B转化率增大.
(2)使用催化剂,C的物质的量不变.
(3)保持温度和体积不变加入稀有气体,则B的转化率不变.
(4)若温度和体积不变,反应从正反应开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度不变,气体的总物质的量减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.晶体结构:

(1)金和铜可以形成多种金属化合物,其中一种的晶体结构如图1所示(为面心立方结构),该金属化合物的化学式Cu3Au.
(2)白磷(P4)分子为正四面体型分子,如图2所示,4个P原子位于正四面体的四个顶点,请回答下列问题:
①1mol P4分子中有6mol P-P键
②P4分子是非极性(填极性或非极性)分子
(3)在离子晶体中,阴、阳离子按一定规律在空间排列,图3是NaCl的晶体结构.在离子晶体中,阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云,它们可以被看成是不等径的钢性圆球,并彼此相切(图4).离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如图5).已知a为常数.
试回答下列问题:
①在NaCl晶体中,每个Na+同时吸引个6Cl-,而Na+数目与Cl-数目之比为1:1.
②Na+半径与Cl-半径之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414.(已知$\sqrt{2}$=1.414,$\sqrt{3}$=1.732,$\sqrt{5}$=2.236)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.设计一个简单的一次性完成实验的装置,验证醋酸、二氧化碳水溶液(碳酸)和苯酚的酸性,其强弱的顺序是:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
(1)利用下列仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序是:ADEBCF.

(2)写出实验过程中发生的化学反应方程式.Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、
(3)有学生认为(1)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,理由是醋酸有挥发性,且醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚,改进该装置的方法是在F装置前连接一个盛有饱和NaHCO3溶液溶液的洗气瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六种元素,它们的原子序数依次增大.X和Y可形成常见化合物YX4,YX4分子中电子总数为l0.Z的单质在通常状况下为无色无味气体.L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4.M的单质通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的单质.N是一种金属元素,在短周期的主族元素中原子半径最大.X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E.化合物W和化合物E可生成化合物G.试回答:
(1)Y元素符号C;M元素名称氟;Z的最高价氧化物的化学式N2O7;N的离子结构示意图
(2)E中的化学键类型为(填“极性键”或“非极性键”)极性键;G电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验.可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水.
(1)请完成表:
操作现象结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡变成血红色存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入K3[Fe(CN)6],振荡产生蓝色沉淀存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后,试管中残留固体为黑色.

(2)装置B的作用是防倒吸.
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是用带火星木条靠近瓶口,木条复燃,证明是氧气.
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水.
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验.
实验编号操作现象
a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解
b加入足量稀硫酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是b(填实验编号).
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有Ag、O2、NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:已知:R1-CHOR1-CH=+H2O
回答以下问题:
(1)A的结构简式为;反应②的反应类型取代反应.
(2)D中含氧官能团名称是醛基、硝基.
(3)反应②?的化学方程式为
(4)反应?③化学方程式为
(5)下列关于某些物质性质的说法正确的是c(填字母序号).
a.醋硝香豆素的结构中含有三个苯环
b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c.E可以发生加成反应、加聚和氧化反应
d.在一定条件下,1molG最多可以和5molH2加成
(6)G的化学式为C9H6O3
(7)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种.?可与氯化铁溶液发生显色反应;?可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体.其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为

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