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3.mA(g)+nB(g)?pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应,在恒温条件下,平衡时B在混合物中的含量(B%)与压强的关系如图中实线所示,有关叙述正确的是(  )
A.m+n>pB.x点的速率关系为v正>v逆
C.n>pD.x点比y点混合物反应速率快

分析 由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有m+n<p,在曲线上的点为平衡状态,以此来解答该题.

解答 解:A.由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有m+n<p,故A错误;
B.x点位于曲线上方,未达到平衡状态,由图象可以看出,当B的含量减小时,可趋向于平衡,则应是向正反应方向移动,即v>v,故B正确;
C.由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有m+n<p,故C错误;
D.由图象可以看出x点的压强小于y点压强,压强越大,反应速率越大,故x点比y点混合物的反应速率慢,故D错误.
故选:B.

点评 本题考查化学平衡曲线问题,题目难度不大,本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势,特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质暴露于空气中,其质量改变和空气中的成分没有关系的是(  )
A.生石灰B.铁粉C.浓硫酸D.浓盐酸

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2.某无色溶液X,由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取溶液进行如图实验:

(1)气体A的成分是CO2(填化学式,下同),气体B的成分是NH3
(2)确定溶液中没有Al3+的理由是CO32-与Al3+发生双水解反应.
(3)分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑、OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(4)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是K+、CO32-、AlO2-,尚未确定是否存在的离子是SO42-,只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是在沉淀乙中加足量的稀盐酸,若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3,则溶液中不存在SO42-,若不能全部溶解,说明是BaCO3和BaSO4的混合物,则溶液中一定含有SO42-

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11.化学中有许多有趣的实验,如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例.在250mL圆底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖(粉末),振荡使其溶解.滴入4〜6滴0.2%的亚甲基蓝溶液,塞上瓶塞(如图):
振荡烧瓶,溶液呈蓝色.静置,约3min后蓝色消失,变为无色.再次振荡,无色溶液又呈蓝色.可反复多次.为探究是什么原因引起的,有人做了以下实验.
I.从烧瓶中取出溶液注满一支试管,塞上橡皮塞.试管中的溶液由蓝色变为无色,再振荡试管溶液不能变蓝.
Ⅱ.在原烧瓶中经A处鼓入空气,又慢慢变蓝了.静置片刻后,蓝色又消失.再次鼓入空气,又慢慢变蓝.
Ⅲ.为了进一步弄清是何种成分引起的,他又继续探索.从A处改通纯净的N2、CO2,都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝.把制得的氧气从A处通入,发现上述无色溶液慢慢变为蓝色,到此为止,“蓝瓶子”实验原理有了科学结论.
(1)请总结“蓝瓶子”实验的变色原理:首先亚甲基蓝被葡萄糖还原,还原后的无色物质又被空气中的氧气氧化,又成为亚甲基蓝,反复作用
(2)该实验中现象能否无限次重复进行?不能(填“能”或“不能”).理由是一段时间后葡萄糖会全部转化为其他物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.有机物X、Y分子式不同,它们只含C、H、O元素中的两种或三种,若将X、Y不论何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时耗氧气量也不变.X、Y可能是(  )
A.C2H2、C6H6B.C2H4、C2H6OC.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2

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8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )
A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,并能回收得到石膏
C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D.电解MgCl2溶液,可制得金属镁

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15.为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:
I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加几滴FeCl3稀溶液(已知:2Fe3++2I-═I2+2Fe2+
Ⅱ.继续加入2mL CCl4振荡.Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液.
(1)探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色;探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层,下层CCl4层呈紫红色.
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色.对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察.
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大,Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同;
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高.结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:
ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论
实 验 操 作
现 象 和 结 论
步骤一:取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]若产生①蓝色沉淀,
则②猜想一不成立;

步骤二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚,充分振荡、静置分层

若③乙醚层呈血红色,
则④猜想二成立;
ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe(CN)6]4-═Fe4[Fe(CN)6]3↓.

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12.MnO2是一种重要的无机功能材料,蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2,工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示:

(1)为提高硫酸淋洗效果,需要对富集后的矿石进行粉碎处理,其目的是加快硫酸的浸取速率步骤Ⅰ中,试剂甲必须具有的性质是b.
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(2)步骤Ⅱ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.05mol MnO2时,消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL,该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+.已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产,试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O.
(3)电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO2,写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,阴极生成的气体产物是H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池负极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
(2)石墨(C)极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑.
(3)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁极上生成的气体体积为4.48L;丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g.

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