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15.W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,W的原子核最外层电子数是次外层的2倍,X-、Y+具有相同的电子层结构,Z的阴离子不能发生水解反应.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Y>Z>X>W
B.简单氢化物的稳定性:X>Z>W
C.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Z
D.X可分别与W、Y形成化合物,其所含的化学键类型相同

分析 W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,W的原子核最外层电子数是次外层的2倍,最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故W为C元素;X-、Y+具有相同的电子层结构,二者原子序数均大于碳,结合离子电荷可知X为F元素、Y为Na;Z的阴离子不能发生水解反应,则Z为Cl.

解答 解:W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,W的原子核最外层电子数是次外层的2倍,最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故W为C元素;X-、Y+具有相同的电子层结构,二者原子序数均大于碳,结合离子电荷可知X为F元素、Y为Na;Z的阴离子不能发生水解反应,则Z为Cl.
A.同周期自左而右原子半径减小,一般电子层越多原子半径越大,故原子半径:Y(Na)>Z(Cl)>W(C)>X(F),故A错误;
B.非金属性F>Cl>C,非金属性越强,氢化物越稳定性,故氢化物稳定性:HF>HCl>CH4,故B正确;
C.非金属性Cl>C,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:HClO4>CH2CO3,故C错误;
D.CF4为共价化合物,而NaF为离子化合物,故D错误.
故选:B.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,侧重对元素周期律的考查,推断元素是解题关键,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.Ⅰ.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,受热易分解.某小组模拟制备氨基甲酸铵,反应如下(且温度对反应的影响比较灵敏):2NH4(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0

(1)实验室可用图A装置制取氨气,请写出所用试剂名称氯化铵与氢氧化钙.
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图C所示,把NH3和CO2通入CCl4中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中.当悬浮物较多时,停止制备.
注:CCl4与液体石蜡均为惰性介质
①发生器用水冷却的原因是防止反应放热使产物分解,提高反应物转化率,液体石蜡鼓泡瓶的作用是观察气泡调节NH3和CO2通入比例,控制反应速率.
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤(填写操作名称).为了得到干燥产品,采取的方法是c(填写选项序号).
a.常压加热烘干
b.高压加热烘干
c.减压40℃以下烘干
Ⅱ.(3)在实验室中可用无水醋酸钠与碱石灰为原料,在装置A中反应生成甲烷和碳酸钠,写出该反应的化学方程式CH3COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH4↑+Na2CO3,其中主要的副反应是生成丙酮(CH3COCH3),写出该反应的方程式2CH3COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH3COCH3+Na2CO3
(4)甲烷中若混有少量不饱和气态烃,设计出检验的方法将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中,若溶液褪色,则说明含有不饱和气态烃.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

6.由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中,当通过导线的电子为0.3mol时(铁片上无气体产生),硫酸恰好反应完.列式计算:
(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;
(2)铜片上放出多少L(标准状况)气体;
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.用“>”或“<”填空:
(1)第一电离能:C<N
(2)电负性:Cl>Br
(3)晶格能:KCl>CsCl.
(4)硬度:MgO>CaO
(5)酸性:HClO3>HClO
(6)空间利用率:镁型>钾型.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法中不正确的是(  )
A.临氯甲苯、1,2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的结构简式分别为: CH2Cl-CH2Cl 
B.2,3,4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰
C.3,4一二甲基己烷的一氯代产物有4种
D.甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.稀硫酸与NaOH溶液反应:2H++OH-=H2O
B.AgNO3溶液与NaCl溶液反应:Ag++Cl-=AgCl↓
C.CaCO3与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.Fe片插入FeCl3溶液中:Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.Ⅰ.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究,采集的数据见下表:用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
  30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
 无催化剂、加热 260 480 540 720
 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
(1)该小组在设计方案时,考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响.
(2)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?一般加入催化剂、反应速率加快(或升高温度反应速率加快,降低温度反应速率减慢;增加反应物浓度,反应速率加快,减小反应物浓度,反应速率减慢).
Ⅱ.反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行,在0-3分钟内个物质的量的变化情况如图所示,(A,B,C均为气体,且A气体有颜色).
(3)该反应的化学方程式为2A+B?2C.
(4)反应开始至2分钟时,B的平均速率为0.1mol/(L•min).
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是cd.
a.v(A)=2v(B)    b.容器内各物质的物质的量相等     c.v(A)=v(C)   d.容器内气体的颜色保持不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.氧杂环丙烷的结构如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该有机物能与金属钠反应
B.该有机物的分子式为C5H9O2
C.该有机物的同分异构体(不考虑立体异构)中,属于羧酸的物质共有5种
D.该有机物的同分异构体(不考虑立体异构体)中,能水解生成羧酸与醇的物质共有9种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号元素性质或原子结构
TM层上电子数是K层上电子数的3倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
(1)元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族,
(2)元素Y的原子结构示意图为,与氢元素形成一种离子YH4+,写出某溶液中含有该微粒的检验方法取少量试样加入到试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体,试纸由红变蓝.
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是b.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应.

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