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    原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为
     
    ，Q2+的未成对电子数是
     
    ．
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，再结合核外电子排布规律解答．
    解答： 解：原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，
    故答案为：3d84s2；4．
    点评：本题考查元素周期表、核外电子排布，根据“周期表中既处于同一周期又位于同一族”确定元素是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    B、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D、化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上．
    A．过滤　  B．升华　  C．蒸馏　  D．结晶 　E．分液
    （1）分离碘单质与铁粉的混合物
     
    ．
    （2）分离水和四氯化碳的混合液
     
    ．
    （3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     
    ．
    （4）分离沙子和饱和食盐水的混合物
     
    ．
    （5）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施．
    （1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-102.5kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-42.9kJ?mol-1
    则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常数K的表达式为
     
    ．
    （2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂．
    ①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4?H2O，同时生成ZnO．该反应的化学方程式是
     
    ．以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃～420℃，可能的原因是
     
    ．
    ②CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H[CuCl2]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是
     
    ．当c（Cl-）=2×10-3 mol?L-1时，c（Cu+-）=
     
     mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7
    （3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池．
    （1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为
     
    ；负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为
     
    ，当导线中通过4mol电子时，需消耗
     
    mol的KOH；将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    ，溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）．
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积．
    （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）
     
    ，氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m
     
    n．
    （5）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，也是化工生产的重要原料．
    （1）实验室通常用两种固体物质制备氨气，写出此反应的化学方程式
     
    ，氨常用作制冷剂，原因是
     
    ．
    （2）常温下向25mL 0.01mol?L-1稀盐酸中缓缓通入5.6mL NH3（标准状况下，溶液体积变化忽略不计），在通入NH3的过程中溶液的导电能力
     
    （填“变大”、“变小”或“几乎不变”）．
    （3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
     
    （填序号）．
    A．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    D．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
    （4）常温下向25mL含0.01mol HCl的溶液中滴加25mL氨水，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（　　）
    A、砹易溶于某些有机溶剂
    B、砹化氢很不稳定易分解
    C、砹是有色气体
    D、砹化银不溶于水或稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、点a的正反应速率比点b的大
    B、点c处反应达到化学平衡状态
    C、点d和点e处的n（N2）不相同
    D、点e反应达到化学平衡状态，反应停止

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