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    已知(气)＋(气)→(气)＋(液)；△H=-890kJ，标准状况下1.12L甲烷完全燃烧后能生成________mol和________g液态水，需要标准状况下的空气________L．

    答案：
    解析：

    0.05,  1.8,  10.67


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    ①该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
    （2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚．
    反应过程 化学方程式 △H（kJ?mol-1）
    甲醇合成反应 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
    水煤气变换反应 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
    ①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
     
    ．
    ②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
     （填字母代号）．
    a．降低温度           b．缩小容器体积          c．加入催化剂
    d．增加H2的浓度      e．分离出二甲醚
    （3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇．在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：
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    ①合成二甲醚的最佳H2/CO比为
     
    ．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），写出“一步法”合成二甲醚的KP=
     
    ，提高H2/CO比，则KP
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    已知键能是拆开1 mol化学键所吸收的能量，或形成1 mol化学键所放出的能量。根据热化学方程式：S(固)+O2(气)=SO2(气)+297.23kJ，则下列说法正确的是（　　）

    A．S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q，    Q＞297.23kJ

    B．S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q，    Q＜297.23kJ

    C．1mol SO2的键能总和＜1 mol硫与1 mol O2的键能总和

    D．1mol SO2的键能总和＞1 mol硫与1 mol O2的键能总和

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    已知键能是拆开1 mol化学键所吸收的能量，或形成1 mol化学键所放出的能量。根据热化学方程式：S(固)+O2(气)=SO2(气)+297.23kJ，则下列说法正确的是（　　）

    A．S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q，    Q＞297.23kJ

    B．S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q，    Q＜297.23kJ

    C．1mol SO2的键能总和＜1 mol硫与1 mol O2的键能总和

    D．1mol SO2的键能总和＞1 mol硫与1 mol O2的键能总和

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。

     (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

    3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

    Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。

    (3)已知两个热化学方程式：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ―393.5kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ―483.6kJ/mol

    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是          .

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省焦作市修武一中分校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
    (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
    3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
    Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
    (3)已知两个热化学方程式：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是          .

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