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    7．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）检验粗盐中存在SO42-的方法是（用化学方程式表示）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，第①步操作的名称是溶解．
    （2）第④步中加入试剂的化学式为Na2CO3．
    （3）第⑥步操作所需要玻璃仪器的名称是胶头滴管．
    （4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度．

    分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，加水溶解后，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入，则②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）得到NaCl，以此解答该题．

    解答 解：（1）检验粗盐中存在SO42-的方法是加过量的氯化钡，对应的化学程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，故第①步操作是溶解，
    故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；溶解；
    （2）④中应加入Na2CO3，可除去钡离子、钙离子，
    故答案为：Na2CO3；
    （3）滴加盐酸用到的玻璃仪器是胶头滴管，
    故答案为：胶头滴管；
    （4）若先用盐酸再进行操作⑤，盐酸可以将沉淀氢氧化镁、氢氧化铁、碳酸钙等溶解，从而影响制得精盐的纯度，
    故答案为：会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验及沉淀的洗涤，题目难度不大．

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    A．有机玻璃受热软化，易于加工成形，是一种硅酸盐材料
    B．常用的灭火器成分有干冰、四氯化碳等
    C．生活中常见的金属镁、铝均能通过热还原法冶炼
    D．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
    ①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2
    ③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2，其加入的先后顺序为
    A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
    （2）根据（1）的顺序写出②③两步的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
    （3）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前先加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸反应重新变为离子进入溶液．
    （5）为检验精盐纯度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于容量瓶的相关叙述中正确的是（　　）
    A．容量瓶上标有：①浓度、②容量、③刻度线
    B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
    C．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
    D．氢氧化钠溶解后可马上转移到容量瓶中

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    （1）H2SO4H2SO4=2H++SO42- （2）H2OH2O?H++OH-（3）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+
    （4）NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-（5）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-．

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    19．化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A．髙炉炼铁B．硅胶作袋装食品的干燥剂
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    17．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景．工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    （1）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．判断理由是温度升高平衡逆向移动，即逆反应方向为吸热，所以正反应方向为放热．平衡常数KA＞KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列有关该反应的说法正确的是D（填字母序号）．
    A．当v（CO）生成=2v消耗（H2） 时该反应达到平衡状态
    B．其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变
    C．在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化
    D．使用催化剂可以减小反应的活化能
    （2）下列措施可以提高甲醇产率的是ACD．
    A．压缩容器体积
    B．恒容条件下充入He，使体系总压强增大
    C．将CH3OH （g）从体系中分离
    D．恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2
    （3）甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示．
    ①该电池甲电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
    ②若用此甲醇燃料电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为0.1mol/L．

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