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13.在标况下,将HCl充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为:(假设溶质不扩散)(  )
A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L

分析 HCl气体溶于水,所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于HCl的体积,令体积为1L,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化氮的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算所得盐酸的浓度.

解答 解:令HCl气体的体积为1L,则HCl的物质的量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol,
HCl气体溶于水,所得溶液的体积等于HCl的体积,所得盐酸的物质的量浓度=$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$≈0.045mol/L,
故选A.

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算,关键是明确溶液体积等于氯化氢的体积,旨在考查学生对物质的量浓度定义的理解,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列解释实验事实的方程式不准确的是(  )
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH?CH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)??N2O4(g)△H<0
                                                 (红棕色)  (无色)
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010:1
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
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D.该溶液中由水电离出的c(H+×c(OH-=1×10-14

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力.
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的外围电子排布式3d84s2,它位于周期表d区.
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的结构如图甲,分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2;1mol C60分子中σ键的数目为90NA个.
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①第一电离能:As>Ga(填“>”、“<”或“=”).
②SeO2分子的空间构型为V形.
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在太阳能电池制造中得到广泛应用.它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到,该反应的化学方程式为3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F,该反应中NH3的沸点<(填“>”、“<”或“=”)HF的沸点,NH4F固体属于离子晶体.往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子.已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是F的电负性大于N,NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键;.图乙为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol-1(用含a、ρ的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.速滑冰刀可用不锈钢制成,不锈钢含有的主要元素是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.框图所示的转化关系中,A、C均为常见的金属单质,A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质.B为红色固体氧化物,X为常见的无色液体.L焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题:
(1)含碳量在0.03%~2%之间的C的合金,是目前世界上使用量最大的合金,这种合金是D;
A.铝合金         B.青铜        C.镁合金         D.钢铁
(2)F的化学式为SO2
(3)K与氨水反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
(4)A与B生成C和D的反应是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;
(5)D与L反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.将物质的量之比为1:2 的甲烷和氯气混合后,在强光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是(  )
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2.硫酸亚铁在高温下分解的方程式为:2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.若将反应所得的气体混合
物通入BaCl2溶液(已知SO3+H2O═H2SO4),将得到(  )
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C.BaSO4沉淀D.无法得到沉淀物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.T℃时,在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应,且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示,已知:物质A、B、C均为气态,D为固态,正反应时吸热反应,根据要求回答下列问题:
(1)容器中反应的化学方程式为
2A+B?3C+D
(2)前2 min,v(A)=0.4mol•(min•L)-1
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是D.
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D.B的物质的量不变
(4)T℃时,该反应的平衡常数K=1.69(保留小数点后两位).
(5)反应达到平衡后,改变下列措施能使A的转化率增大的是C(填选项字母).
A.只增加A的物质的量 B.移走一部分D
C.升高反应体系的温度 D.把容器的体积缩小一倍
(6)T℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此时v(正)<v(逆)(填“>”“<”或“=”).

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