【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g) +4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol
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【题目】
(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目),该反应中氧化剂是_____________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
(2)______molH2O中共含有9.03×1022个原子,其质量为_______。
(3)配平下列氧化还原反应方程式:
___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
(4)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______L。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 烷烃分子中一定含有极性键
B. 烷烃分子中不一定含有非极性键
C. 烷烃分子中可能含有离子键
D. 烷烃分子中的化学键都为共价单键
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【题目】下列说法中不正确的是 ( )
A.三氯蔗糖(C12H19Cl3O8)属于天然的糖类甜味剂
B.未成熟的青苹果肉遇碘酒变蓝色,成熟苹果的汁能发生银镜反应
C.利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质
D.酚醛树脂、合成橡胶、有机玻璃都属于有机高分子化合物
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为: a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH(g)的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+ H2O(l) △H= kJmol﹣1。(用含a、b、c、d的代数式表示)
(2)将CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。该反应的△H 0(填“>”或“<”)。若温度不变,减小反应投料比,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生反应制备二甲醚,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。(填字母,多选)
A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(4)以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,如图所示,请写出该燃料电池负极反应式 。当燃料电池消耗2.8LO2(标况)时,NaCl溶液的pH= (溶液体积变化忽略)(常温)。
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【题目】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量小
C.气体体积:甲>乙
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中,反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是( )
容器 | 温度/℃ | 物质的起始浓度/molL-1 | 物质的平衡浓度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
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