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【题目】(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:

N2(g)2O2(g)N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol

N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )

A2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g) 4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol

B2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ/mol

CN2H4(g)N2O4(g)N2(g)2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol

D2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol

【答案】D

【解析】

试题分析肼可作为火箭发动机的燃料与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7 kJ/mol故选D

练习册系列答案
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13Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O“双线桥法”表示电子转移的方向和数目,该反应中氧化剂是_____________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

2______molH2O中共含有9.03×1022个原子,其质量为_______。

3配平下列氧化还原反应方程式:

___KMnO4+___H2S+__H2SO4===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

4Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______L。

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2将CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Ol

已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示该反应的H 0填“”或“若温度不变,减小反应投料比K 填“增大”、“减小”或“不变”

3某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2g与H2g发生反应制备二甲醚,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 填字母,多选

A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强

C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比

4甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,如图所示请写出该燃料电池负极反应式 当燃料电池消耗2.8LO2标况NaCl溶液的pH= 溶液体积变化忽略)(常温

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容器

温度/℃

物质的起始浓度/molL-1

物质的平衡浓度/molL-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的小

C.达到平衡时,容器c(H2)大于容器c(H2)的两倍

D.达到平衡时,容器中的反应速率比容器中的大

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