Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b， 则a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

Answer 1

D

【解析】

试题分析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，而水的稳定状态是液体，A项错误；中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，而醋酸是弱酸，电离时吸热，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B项错误；碳完全燃烧放出的热量大于碳不完全燃烧放出的热量，则a<b，C项错误；能量越低越稳定，由石墨生成金刚石是吸热反应，石墨能量低，比金刚石稳定，D项正确；选D。

考点：考查热化学方程式的正误判断。