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    【题目】表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生反应。下列说法正确的是

    A.室温下，22.4LNO2中所含原子总数为

    B.36g中含有键的总数为

    C.标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为

    D.上述反应中，生成1mol转移电子的数目为

    【答案】D

    【解析】

    反应中，NO2中的N元素发生歧化反应，由反应前的+4价变为反应后HNO3中的+5价和NO中的+2价。

    A．室温下，不能用22.4 L/mol计算22.4LNO2物质的量，A错误；

    B．一个水分子中含有2个O-H共价键，都是键，H2O的物质的量为，含有的键总数为4NA，B错误；

    C．一个NO分子中含有15个电子，标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5mol，所含的电子总数为7.5NA，C错误；

    D．根据反应的化学方程式可知，生成2 mol HNO3转移2 mol电子，故生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A.T1＜T2

    B.容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡

    C.T2温度下，该反应的平衡常数K＝10

    D.T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A.放电时，负极的电极反应式 ：KC6 –e- =K ++6C

    B.充电时，阳极的电极反应式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

    C.放电时，K+ 通过阳离子交换膜向石墨电极移动

    D.若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

    根据上述图示，完成下列填空：

    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

    （2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）

    （3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。

    ②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

    ③冷却、称重。

    （4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒厂用含丰富淀粉的农产品做原料经过发酵酿酒，回答下列问题：

    （1）写出主要反应的化学方程式：

    第一步________________________________；

    第二步________________________。

    （2）某酒厂生产的啤酒长时间放置产生沉淀，造成产品滞销，经化验可知沉淀物为蛋白质。为解决这一问题，提出了两种方案。

    甲：在酒中加入少量蛋白酶；

    乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

    试评价这两种方案：

    ①________方案合理，原因是_______________________；

    ②________方案不合理，原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示的实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________，然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的________，轻轻振荡使之混合均匀。

    （2）浓硫酸的作用是__________________________

    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________

    （4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

    （5）与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决。

    （1）在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：①钠没有熔化成小球；②钠先沉在试管底；③反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法：

    ①钠没有熔化成小球是因为_________________；

    ②钠先沉在试管底是因为__________________；

    ③第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a生成的氢气产生浮力所致；b生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理_________

    （2）在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰上灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化的过程_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3

    B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

    C.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

    D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A.乙醇和丙三醇互为同系物

    B.环己烯（）分子中的所有碳原子共面

    C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

    D.桥环烃二环[2,2,0]（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

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