【题目】下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A.用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示:碘易升华,氯化铵受热易分解,冷却后它们又都重新生成原固体)
B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D.用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】
I.2015年国产C919大型客机正式下线,标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一,标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。
(1)飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料,铝的价电子排布图为 ,第一电离能:镁 (填“大于”或“小于”)铝。
(2)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示:
其中碳原子的杂化方式为 ,个数比为 。
II.大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。
(3)钨元素位于周期表的第六周期第VIB族,请写出其外围电子排布式 ;
(4)下图为碳化钨晶体的一部分结构, 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙+固溶体,也称为填隙化合物。在此结构中,其中钨原子有 个,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个 ,下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
(5)假设该部分晶体的体积为Vcm3,碳化钨的摩尔质量为M g/mol,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极
B.放电时,乙电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ②④⑤ B.①④⑤ C.①⑤ D.①③
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热.
(1)下列说法不正确的是( )
A.该实验也可在保温杯中进行
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热,减少热量损失
D.若将盐酸体积改为60mL,两次实验所求得中和热不相等
(2)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_________
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度
(3)将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________;
(4)若将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).由图2可知,氢氧化钠的浓度为 __________ ;
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),已知25℃时,平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1,下列说法中正确的是( )
A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B.20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3
C.恒温下压缩体积,NH3的体积分数不变
D.再加入一定量氨基甲酸铵,可加快正反应反应速率
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有下列物质:①空气 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO45H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金刚石 ⑩H2SO4 , 请回答下列问题(请在横线上填写序号):
(1)属于混合物的有;
(2)属于酸性氧化物的有;
(3)属于碱的有;
(4)属于盐的有 .
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