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    14．某有机化合物的结构简式如图所示．关于该化合物的下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于烯烃B．该有机物属于醇
    C．该有机物分子中所有的原子都共面D．该有机物有两种官能团

    分析 A．只含C、H元素的有机物属于烃，只含碳碳双键的烃为烯烃；
    B．该物质中含有酚羟基，不含醇羟基；
    C．乙烯、苯中所有原子共平面，甲烷为正四面体结构，根据乙烯、甲烷和苯的结构判断该分子中所有原子是否共平面；
    D．该物质中含有碳碳双键和酚羟基．

    解答 解：A．只含C、H元素的有机物属于烃，只含碳碳双键的烃为烯烃，该物质中含有C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，故A错误；
    B．该物质中含有酚羟基，不含醇羟基，所以不属于醇，故B错误；
    C．乙烯、苯中所有原子共平面，该分子中含有甲基，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不可能共平面，故C错误；
    D．该物质中含有碳碳双键和酚羟基两种官能团，具有烯烃和酚的性质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和酚的性质，易错选项是C，注意采用知识迁移方法分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体．并作相应的实验：

    （1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
    （2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
    ①B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；
    ②C装置所盛放试剂是饱和食盐水；光照后所得产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
    （3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：光照后，取C和D中液体各少许，分别加入两支试管中，再分别滴加2滴石蕊溶液，C中溶液红色更深；或用pH试纸测定C和D中溶液的pH等
    （4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：

    ①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
    ②该同学测定的相关数据是：
    装置实验前的质量/g实验后的质量/g
    F22.533.6
    H42.451.4
    数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C装置实验前后的质量；
    该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因F中吸收的是CO2，CO2质量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸气，H2O质量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
    故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了B装置，造成含碳量偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．红磷转化为白磷，属于物理变化
    B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
    C．O2和O3分子式不同，结构相同
    D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的名称是（　　）
    A．乙苯B．对二甲苯C．间二甲苯D．邻二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
    （1）基态Fe2+的电子排布式为1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
    （2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3．
    （3）N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途制造火箭推进剂或炸药．（写出一种即可）
    （4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间存在氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

    （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若该晶体的密度是ρg•cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{238}{ρ{N}_{A}}}$cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．4-甲基-2-乙基-1-戊烯，经加氢后产物的名称是（　　）
    A．2，4-二甲基己烷B．2，5-二甲基己烷
    C．4-甲基-2-乙基戊烷D．2-乙基-4-甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（　　）
    A．x+10B．x+12C．x+16D．x+50

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序为r（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W）
    B．Q、W的单核离子的核外电子数相等
    C．五种元素均能形成氢化物
    D．W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．
    根据信息回答下列问题：
    （1）基态Ga原子的最外层电子排布图为4s24p1．
    （2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe的原子结构示意图为
    （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2、CN-（填化学式）．
    （4）根据VSEPR模型预测ED4-的空间构型为正四面体型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2 CCl4（写2种）．

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