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15.(1)X是最简单的烯烃.现有如下的反应关系:( 已知F是一种常见的塑料)

①X的结构简式为CH2=CH2; C的官能团名称是羧基
②由E制取F的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
(2)某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验.

①请写出A制取B的化学反应方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
②甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是使乙醇受热挥发;乙的作用是冷却,使生成物乙醛液化.
③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,要除去该物质,可在混合液中加入c(填写字母).
a.氯化钠溶液  b.苯     c.碳酸氢钠溶液   d.四氯化碳
(3)阿斯匹林的结构简式为:,则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为3mol.
(4)某烃的分子式为C8H10,其不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物,其结构可能有B种.
A.2种     B.3种       C.4种      D.5.

分析 (1)X是最简单的烯烃,则X是乙烯,乙烯和水反应生成A乙醇,乙醇被氧化生成B乙醛,乙醛被氧化生成乙酸C,乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷D,1,2-二氯乙烷脱去一分子氯化氢生成E,E是氯乙烯,氯乙烯发生加聚反应生成F,则F是聚氯乙烯;
(2)①乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛;
②依据乙醇和乙醛的物理性质:二者都容易挥发.乙醇是反应物,应转化成乙醇蒸汽进入到硬质试管内参与反应;乙醛是产物,降低温度使其转化成液态,所以前者用热水浴,后者用冷水浴;
③根据物质的沸点高低不同来确定获得的物质,结合物质的性质来确定混合液中加入的物质.
(3)阿斯匹林中酯基、羧基都能与氢氧化钠反应,同时酯基水解生成酚羟基也能与氢氧化钠反应;
(4)某烃的分子式为C8H10,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,所以含有苯环,结合C、H原子数目关系可知,属于苯的同系物,然后根据剩余的2个碳可以形成1个乙基或2个甲基来解答.

解答 解:(1)X是最简单的烯烃,则X是乙烯,乙烯和水反应生成A乙醇,乙醇被氧化生成B乙醛,乙醛被氧化生成乙酸C,乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷D,1,2-二氯乙烷脱去一分子氯化氢生成E,E是氯乙烯,氯乙烯发生加聚反应生成F,则F是聚氯乙烯,
①通过以上分析知,X是乙烯,结构简式为CH2=CH2,C是乙酸,含有的官能团为羧基,
故答案为:CH2=CH2;羧基;
②E是氯乙烯,氯乙烯发生加聚反应生成F,反应的方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
故答案为:nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
(2)①乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛,反应的方程式为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
②根据反应流程可知:在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合,有利于下一步反应;乙处作用为冷水浴,降低温度,使生成的乙醛冷凝成为液体,沉在试管的底部,
故答案为:使乙醇受热挥发;冷却,使生成物乙醛液化;
③乙醇的催化氧化实验中的物质:乙醇、乙醛、乙酸和水的沸点高低不同,在试管a中能收集这些不同的物质,其中乙酸能使紫色石蕊试纸显红色,要除去该物质,可在混合液中加入碳酸氢钠,碳酸氢钠可以和乙酸之间反应生成乙酸钠、水以及二氧化碳,其余的物质和乙酸均不会发生反应,故答案为:c.
(3)阿斯匹林中酯基、羧基都能与氢氧化钠反应,同时酯基水解生成酚羟基也能与氢氧化钠反应,所以1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为3mol,
故答案为:3mol;
(4)某烃的分子式为C8H10,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,所以含有苯环,是苯的同系物,可以形成乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯,此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物,只能是邻、间、对二甲苯,故选B.

点评 本题考查了乙醇的催化氧化实验,掌握乙醇的催化反应历程是解答的关键,题目难度不大.注意培养分析问题,解决问题的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法不正确的是(  )
A.的名称为2,3-二甲基戊烷
B.18.0g的葡萄糖与乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合物完全燃烧消耗氧气13.44L
C.结构片段为的高聚物,是通过加聚反应生成的
D.化合物 在氢氧化钠溶液中加热后有NH3生成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:
①若所得混合液为中性,则a:b=10:1;
②若所得混合液的pH=2,则a:b=9:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的实验装置如图所示:
已知:①SO2(g)+Cl2(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol.
②硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”.
③100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气
(1)仪器a的名称为干燥管,装置B的作用是干燥二氧化硫气体;仪器c的溶液滴入仪器d中所产生的实验现象是烧瓶中有黄绿气体产生.
(2)若装置A中的70%硫酸和亚硫酸钠分别换成浓硫酸和Cu片,几乎不能得到SO2Cl2,原因是浓硫酸和Cu片在不加热的条件下不能产生二氧化硫.
(3)取部分C装置所得的产物于试管中,再向其加水,出现白雾,振荡,静置得到无色溶液.经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,证明无色液体是SO2Cl2
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②检验该溶液中Cl-的方法是在所得溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若溶液中出现白色沉淀,则说明溶液中有氯离子.
(4)若缺少装置D,氯气和二氧化碳可能发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+.整套装置的缺点是没有尾气吸收装置.
(5)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有②③(填序号).
①加热三颈烧瓶          
②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)25℃时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=10-2mol/L.请回答下列问题:
①HA是弱酸(填“强酸”或“弱酸”).
②NaA溶液显碱性(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)A-+H2O?HA+OH-
(2)常温下,某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L,该溶液可以是AB.(填选项)
A.pH=4的醋酸  B.pH=10的NaOH溶液 C.pH=9的Na2CO3溶液  D.pH=4的NH4Cl溶液
(3)在100℃时,将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=11.(混合时溶液体积变化忽略不计)
(4)常温下,a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合,充分反应.若混合后溶液呈中性,则a<b(填“<”、“=”或“>”).
(5)常温下,a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合,充分反应.若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
(6)氯化铝水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3.(填化学式)
(7)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
A.1 mol•L-1 HCN溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用.
(1)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀.某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图1所示.液滴边缘是--区(填“正极”或“负极”),其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程中发生的反应有;
①2TiO2+(无色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(无色)+Fe2++2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的水处理剂.
①FeO42-在水溶液中的存在形态如图2所示,纵坐标表示各存在形态的分数分布.下列说法不正确的是AB(填字母序号).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
②从环境保护的角度看,制备高铁酸盐的较好方法为电解法.用铁片作阳极,NaOH溶液为电解质溶液,电解制备高铁酸钠,其电流效率可达到40%.写出阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O.铁丝网电极是更理想的阳极材料,相同条件下,可将电流效率提高至70%以上,原因是铁丝网的接触面积更大.
若维持电流强度为5.0A,电解20min,理论上可生成Na2FeO41.7g.(己知:F=96500C/mol,答案保留两位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示:

回答下列问题:
(1)Na2O2的颜色为淡黄色.
(2)反应①钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(3)反应②NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业.
(1)工业上氯化亚铜可由下列反应制备:
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑.制备过程中需要20%的CuSO4溶液,配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾31.25g,需要水68.75g.
(2)实验室可用如下方法制备少量CuCl:取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液,加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL,在密闭容器中加热,充分反应后,得到无色溶液A;将溶液A全部倾入水中,可得到白色的氯化亚铜沉淀.已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离),其中,n(H+)=0.036mol、n(Cl-)=0.032mol.请通过分析和计算,确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量.
(3)由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L,测得其密度为1.429g/L,将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O2和CO)(假定每一步反应都能进行完全),使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定).
①该混合气体的摩尔质量是32g/mol;混合气体中n(CO2):n(CO和N2)=1:3.
列式计算:
②混合气体中CO的质量是多少?
③最后剩余气体的体积是多少?

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