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    11．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
    C．离子化合物中必含离子键D．共价化合物中不含离子键

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，据此分析．

    解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键属于离子化合物，故A正确；
    B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，则离子化合物中必含离子键，故C正确；
    D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中不含离子键，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了化学键和离子化合物、共价化合物的辨析，题目难度不大，侧重于考查学生对基本概念的辨析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碘及其化合物在生活中应用广泛．含有碘离子的溶液需回收处理．
    （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：
    反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
    反应Ⅱ：HI（aq）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（aq）△H2
    ①反应：SO2（g）+2H2O（1）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H=△H1+2△H2（用△H1、△H2表示）．
    ②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大．现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应．溶液中I3-的物质的量[n（I3-）]随反应时间（t）的变化曲线如图1所示．开始阶段．N（I3-）逐渐增大的原因是开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的反应平衡向右移动，n（I3-）不断增加．

    （2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质．酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
    （3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究．如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线．据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附中性   （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-．
    （4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子．氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）
    ?AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）=$\frac{c（C{l}^{-}）Kap（AgI）}{Kap（AgCl）}$[用c（Cl-）、Kap（AgCl）和Kaq（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是AgI的溶度积比AgCl的溶度积小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
    （1）仪器D的名称为球形干燥管．
    （2）已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：C1＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液变蓝的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入NaOH溶液．
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入饱和NaHCO3溶液除去HC1，气体再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出现有白色沉淀生成现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列冶炼金属的方法正确的是（　　）
    A．电解MgO制取Mg
    B．加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag
    C．在A1和F2O3反应中，生成11.2gFe，转移电子数为0.6NA
    D．电解NaCl溶液制取Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）
    A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
    B．在该原电池中，铜作负极
    C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
    D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
    B．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．如图是某化学小组设计的制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴．

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶；其中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）C装置的作用是除去氯气中含有的氯化氢杂质．
    （3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），写出发生反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．D装置的作用是为E中的反应提供水蒸气．
    （4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，则B装置中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．
    （5）量取20mLF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．
    （6）F装置中倒置漏斗的主要作用是HC1极易溶于水，防倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7．下列说法正确的是（　　）
    A．若a=b，则m+n＜14
    B．若a=b，则HX一定是弱酸
    C．反应后溶液中一定存在c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c（OH-）=c（HX）+2c（H+）

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