能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝127.4 kJ·mol－1
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝127.4 kJ·mol－1
答案 A
解析 根据题给三种物质的燃烧热可以写出：
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.5 kJ·mol－1②
CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7 kJ·mol－1③
运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＋(－282.5 kJ·mol－1)－(－726.7 kJ·mol－1)＝－127.4 kJ·mol－1。
科目：高中化学 来源： 题型：
在A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入几滴饱和FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:
A ,B ,C 。
(2)写出A中形成分散系的离子方程式: 。
(3)写出C中形成分散系的化学方程式: 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________；
(2)B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰；
(3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成；
设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为___________________。
(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①
P(红磷，s)＋
O2(g)===
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________
_________(用含Q的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知热化学方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放热；②吸热；③2.44 kJ；
④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是( )
A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③
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科目：高中化学 来源： 题型：
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－—→Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)
2C
(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为1∶1∶2,若保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是( )
A.平衡不移动
B.平衡向逆反应方向移动
C.再次达到平衡时各物质的浓度都比原平衡时大
D.C的质量分数减小
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