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    【题目】下列说法正确的是

    A.按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

    B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C.苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

    D.结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

    【答案】D

    【解析】

    A、命名遵循：长、多、近、简、小；题给化合物正确的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，A错误；

    B、苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，B错误；

    C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液来判断苯和苯的同系物，C错误；

    D、结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.1

    6.5

    3.7

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.7

    4.7

    9.2

    (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。

    (2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。

    (3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。

    (4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)

    (5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期包含18种元素，其中多种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

    (l)铁位于元素周期表____区，Fe3+的价电子排布式为 ____。

    (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，可用en代表，其能够与Cu2+形成稳定环状配离子，可表示为[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位数为____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ键的数目为____。

    (3)气态SeO3为单分子，该分子中Se原子的杂化轨道类型为 ___。用物质结构理论解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________。

    (4)如图为Cu2O的晶胞结构，其中黑球表示____原子（填元素符号）；Cu2O的密度为pg·cm-3则晶胞的边长为 ___cm。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是

    A.根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

    B.元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料

    C.元素A的离子半径大于元素G的离子半径

    D.元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液X 中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X 中加入足量稀盐酸，有无色气体生成， 经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是

    阳离子

    Na+、Ca2+ 、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+

    阴离子

    OH-、、、Cl- 、、

    A.溶液X 中可能有或中的一种或两种都有

    B.溶液X 中是否有Na+不能确定，需通过焰色反应来确定

    C.溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子

    D.原溶液一定没有Al3+、Fe 3+，但Na+,、不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一包铝粉和铜粉的混合物，用100mL 某浓度的稀硝酸溶解，生成的气体全部是NO, 待粉末完全溶解后，逐滴加入3molL-1 的氨水，产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。

    (1)写出图中滴加氨水10~100mL 的过程中铜元素参与反应的离子方程式_________。

    (2)所用硝酸的物质的量浓度为______mol L-1；写出简要计算过程______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉在一定条件下发生下列转化关系：

    已知：化合物H中含有一个甲基。请回答：

    （1）写出B的电子式___；化合物D中的官能团名称___。

    （2）E+H→G的化学方程式：___。

    （3）下列说法不正确的是___。

    A．化合物A和D能与银氨溶液反应生成光亮的银镜

    B．用新制的氢氧化铜不能区分化合物C、D、E

    C．相同质量的A、E和H充分燃烧时消耗等量的氧气

    D．化合物F与G互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

    下列有关说法正确的是

    A.一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234kJ热量

    B.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    C.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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