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    在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是(　　)

    A．钠比较柔软                           B．钠与水反应生成碱

    C．钠与水反应放热                       D．钠与水反应放出气体


    解析　将钠放入滴有酚酞的水中，钠浮在水面(说明钠的密度比水的小)，熔成一个闪亮的小球(反应放热)，溶液变红(钠与水反应生成碱)，钠在水面游动并发出嘶嘶的响声(有气体生成)。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是(   )

    A．它们的密度之比为 1∶1        B．它们的分子数目之比是 1∶1   

     C．它们的体积之比是 1∶1        D．它们的氧原子数目之比为 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分类合理的是(　　)

    A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3

    B．碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO

    C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水

    D．电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

    (1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

    (　　)两种物质都不是电解质

    (　　)两种物质都是钠的化合物

    (　　)两种物质都是氧化物

    (　　)两种物质都是盐

    (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。

    ①物质M的化学式为________。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是(　　)

    A．NaCl                                 B．NaOH

    C．Na2CO3                                D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是(　　)

    A．HCl                                  B．K2SO4

    C．CuCl2                                D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。

    (1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是：__________、__________。

    (2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是______________________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

    (1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式__________________________________。某赤铁矿除了含Fe2O3之外，还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。

    (2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe2O3。否则，不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？为什么？__________________________________ __________________________________。

    (3)合成氨工业中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。已知当催化剂中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为12时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe2O3为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

    实验教师提供了12 g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe2O3的质量为________ g。

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