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    12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
    B．通入甲烷的电极为负极，其电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须  有部分A物质参加循环．A物质是CO2
    D．实验过程中，若在阴极产生了4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为0.4NA

    分析 燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，所以电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e-=Fe2+，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．

    解答 解：A、电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
    B、甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，故B错误；
    C、电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须  有部分A物质参加循环．A物质是CO2，故C正确；
    D、电解时阴极反应式为2H++2e-=H2↑，产生4.48 L气体为标准状况下时，转移电子数为0.2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池和电解池的知识，较为综合，做题时注意利用守恒的思考去解答，同时注意电极反应式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    序号不纯物除杂试剂分离方法
    ACH4（C2H4）酸性KMn04溶液洗气
    BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
    C福尔马林（甲酸）Na2CO3溶液蒸馏
    D苯（苯酚）溴  水分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
    已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2，还原产物是Mn2+．
    （2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化．
    （3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）
    A．△H＞0，△H-T△S＜0B．△H＜0，△H-T△S＞0C．△H＞0，△H-T△S＞0D．△H＜0，△H-T△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将磷肥生产巾形成的副产物石膏（CaSO4.2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材  料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图所示是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是NH3、KCl；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
    （2）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之，则不含有CO32-；．
    （3）过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5mol•L-1 时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：该温度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
    （4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
    （5）生产医用二水合氯化钙（CaCl2.2H2O）蒸发结晶要保持在160℃的原因是温度过高时CaCl2.2H2O会失去结晶水．氯化钙结晶水合物（CaCl2.6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad（填字母）．
    a．熔点29℃较低      b．能导电      c．能制冷      d．无毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（　　）
    A．3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3B．3-氯戊烷属于烷烃
    C．3-氯戊烷能发生取代反应D．3-氯戊烷的同分异构体共有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．通常条件下，下列材质的水龙头连接在铁质自来水管上，铁管的腐蚀最快的是（　　）
    A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．铝水龙头

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：3Zn-6e-═3Zn2+
    B．放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D．放电时负极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

    已知：RCHO$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$RCHCOOH
    RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$  RCOCl$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
    （1）A的含氧官能团的名称是醛基．
    （2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是加成反应或还原反应．
    （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
    （4）A发生银镜反应的化学方程式是．
    （5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有13种，写出其中一个含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式（任意一种）．
    （6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．

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