元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
科目:高中化学 来源: 题型:
对含微量I-的某样品进行I-化学定量测定,有以下两种途径,最后均是以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I-的浓度。下列分析正确的是
已知:5I-+IO3-+6H+=3H2O+3I2 I-+3Br2(过量)+3H2O=6H++6Br-+IO3-
方法一I-(样品)IO3-I2 I-
方法二I-(样品)I2I-
A.方法二对样品所做处理操作简便,用作微量的测定更准确
B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点
C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6:l
D.假设各步骤操作均得当,方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍
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科目:高中化学 来源: 题型:
在某一容积为5 L的密闭容器内,加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图:
(1)根据图上数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)= mol/(L·min)-1,该温度下的平衡常数K= 。
(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 (填字母)
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出一氧化碳气体
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(CO)=________________mol/L。
(4)若保持温度和容器的体积不变,在(1)中上述平衡体系中,再充入0.3mol 的水蒸气,重新达到平衡后,CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”),CO2的质量分数______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。
(5)在催化剂存在和800℃的条件下,在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L,c(CO2 )=c(H2)=0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向 移动。(填“正方向”或“逆方向”)
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中,电子由a流向b;c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时,d产生大量气泡;a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时,c上附着上一层红色物质;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质。则这四种金属的活动顺序由大到小为
A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述不正确的是
A.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B.有离子键的化合物一定是离子化合物
C.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D.元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
对下列化学反应的热现象的说法不正确的是:
①放热反应发生时不必加热
②化学反应发生过程中一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的量有关
A. ①② B.②③ C.①③ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。
下列说法正确的是
A.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,Ni(CO)4的百分含量将增大
B.在80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)<v(逆)
C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动
D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
选用实验装置完成对应的实验,能达到目的的是
A.测定生成CO2的化学反应速率 | B.制得Fe(OH)2并能保存较长时间不变质 | C.测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 | D.证明CH3CH2OH发生消去反应 |
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