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    3．下列物质敞口露置于空气中，质量基本不变的是（　　）
    A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸

    分析 有些药品长期露置在空气中，会发生质量的变化（有的增加有的减少）或者变质，不同的物质由于其性质的不同暴露在空气中变化不同，像生石灰（氧化钙）、烧碱（氢氧化钠）、浓硫酸、铁等露置在空气中由于吸水或氧气反应导致质量增加；像浓氨水、浓盐酸、浓硝酸等由于挥发性其质量会减少．

    解答 解：A、氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故A错误；
    B、氯化钠固体在空气中无任何变化发生，质量不会变化，故B正确；
    C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少，故C错误；
    D、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，故D错误；
    故选B．

    点评 此题考查常见的物质在露置空气中，自身质量的变化情况，由该题我们也联想到在化学实验室一些药品的保存一定要注意正确保存，否则会发生变化或者变质，带来不便．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

    实验药品制取气体量气管中的液体
    ①Cu、稀HNO3H2O
    ②NaOH固体、浓氨水NH3
    ③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2
    ④镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
    请回答下列问题：
    （1）简述如何检查该装置的气密性：量气管中加水后关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高且保持不变，说明气密性好．
    （2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．不可行，因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
    （3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF
    （4）实验③中，量气管中的液体最好是D．
    A．H2O　　　B．CCl4　　　　C．饱和Na2CO3溶液　　  D．饱和NaHCO3溶液
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①恢复至室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（　　）
    A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应
    C．某些金属或其化合物都有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．HBrO4的酸性比HClO4弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．中和10mol0.1mol/L醋酸与中和100mL0.001mol/L醋酸所需同种碱的量不同
    B．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等
    C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
    D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（　　）
    A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究小组利用下图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）实验时，在滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹，通N2一段时间后再关闭弹簧夹，该操作的目的是排除空气对实验的干扰；
    （3）装置B中肯定可以看到的现象是产生白色沉淀，该现象说明SO2具有还原性性；
    （4）分析B中现象产生的原因：
    观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，证明该观点应进一步检验确认生成的新物质，你认为应该检验的新物质为Fe2+；
    ②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）a．
    a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    c．1.0mol/L FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．NaOH溶液和CO2的反应B．NaOH溶液和醋酸的反应
    C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 （　　）
    A．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H
    C．20℃.45gH2OD．常温下，16gO2，与14gN2的混合气体
    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3   

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