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    A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)．

    (1)写出：A的化学式________，F的化学式________．

    (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)．

    (3)完成：E和X反应的离子方程式：________；

    (4)完成H和某种化合物快速制C的化学方程式________，每生成0.15 mol　C电子转移________mol．

    (5)B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)Fe(1分)　KSCN(或NH4SCN)(1分)

    　　(2)③⑥(2分)

    　　(3)Fe3O4＋8H+Fe2+＋2Fe3+＋4H2O(3分)

    　　(4)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(3分)　0.3(2分)

    　　(5)3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2(3分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?东城区二模）中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是
    ，该反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    4：1
    4：1
    ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
    ①A元素在周期表中的位置是
    第4周期Ⅷ族
    第4周期Ⅷ族
    （填所在周期和族）；Y的化学式是
    NO
    NO
    ．
    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是
    0.4a
    0.4a
     mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南充模拟）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
    （1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ，检验D中阴离子的方法是
    先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-
    先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-
    ．
    （2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ；
    2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
    2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
    ．
    （3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）
    H2SiO3
    H2SiO3
    、
    Al （ OH ）3
    Al （ OH ）3
    写出生成E的一个离子方程式
    SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）D元素基态原子的介电子排布式是
     
    ；
    （3）白色晶体白色晶体C3AB4、可由CAB2和C2B2在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构名称是
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是
     
    （只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式
     
    ；
    （4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
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    请回答以下问题：
    （1）请画出F的离子结构示意图：
     
    ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
     
    ；
    （2）工业上制取E单质的化学方程式为：
     
    ；
    （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
     
    和
     
    （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
     
    ；
    （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
     
    （填选项）．
    A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
    B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
    C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
    D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省嘉兴市高三上学期基础测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转

    化关系：

    （1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。则A的空间构型为    ，A转化为B反应的化学方程式为         。

    (2)若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为          ，B的电子式为         。

    (3)若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为        。氯碱工业中阴极的电极反应式为      。

     

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