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当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

899

1 757

14 840

21 000

B

738

1 451

7 733

10 540

①请根据上述信息,写出A的核外电子排布式:__________________。

②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了______________________。

(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm,C60中碳碳键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由,       理由:___________________________________________                           _。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为____________。

③继C60后,科学家又合成Si60、N60,请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序           。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则一个Si60分子中所含π键的数目为__________。


(1)①1s22s3 ②能量最低原理

(2)①否或不正确   C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,熔化时C60破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键,所以C60的沸点低于金刚石(2分)

②3∶1 (2分)③N>C>Si 30  


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法不正确的是(  )

A.在离子晶体中,一定存在离子键

B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

C.纳米粒子分散到水中,有丁达尔现象

D.等离子体是由大量的带电微粒组成的,是继固体、液体、气体之后物质的另一种聚集状态

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有八种物质:①甲烷、②苯、③聚丙烯、④聚异戊二烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧裂解气。既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A.③④⑤⑦⑧            B.④⑤⑧            C.④⑤⑦⑧        D.③④⑤⑧

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中正确的是

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C.NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构

D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强

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科目:高中化学 来源: 题型:


Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1 mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值是

A.m=1,n=5  B.m=3,n=4   C.m=5,n=1  D.m=3,n=3

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科目:高中化学 来源: 题型:


可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A、H2              B、NH3         C、Cl2        D、SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

A.原子半径   A>B>D>C         B.原子序数  a>b>d>c

C.离子半径   C>D>B>A         D.单质的还原性  A>B>D>C

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科目:高中化学 来源: 题型:


在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(  )

A.HCl→H2                                   B.CO2→CO

C.Fe2O3→Fe                              D.Br-→Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:


证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是

(  )

A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出

B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解

C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成

D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

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