Question

6．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．若有1molCl₂参与反应，转移电子的物质的量是1mol．
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

Answer 1

分析 （1）氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，该反应中有一半的氯气被氧化、一半的氯气被还原，根据氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量；
（2）氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；
（3）次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸．

解答 解：（1）氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，该反应中有一半的氯气被氧化、一半的氯气被还原，根据氯气和转移电子之间的关系式知转移电子物质的量为1mol，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；1mol；
（2）氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是Ca（ClO）₂，
故答案为：Ca（ClO）₂；
（3）次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

点评 本题考查氯气的性质，氯气能和碱反应生成盐，知道漂白粉、漂白液有效成分和主要成分区别，注意：氯气和碱反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，题目难度不大．