下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
C
【解析】
试题分析:A(NH4)2SO4=2 NH4++ SO42-;NH4HSO4= NH4++H++ SO42-;NH4Cl= NH4++Cl-。由于每摩尔的(NH4)2SO4产生2摩尔的NH4+离子,而每摩尔的NH4HSO4、NH4Cl只能产生1摩尔的NH4+离子。所以假如忽略NH4+离子的水解作用,当c(NH4+)相等时,(NH4)2SO4的浓度最小。NH4+离子的水解使溶液显酸性,而NH4HSO4电离产生的H+对NH4+离子的水解起到了抑制作用。c(NH4+)相等时,c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)。故A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: c(NH4Cl)>c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4]。错误。B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,CH3COONa=CH3COO-+Na+。由于得到的是酸性溶液则CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。盐的电离作用大于弱电解质的电离。所以离子浓度的大小关系是:c(CH3COO-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。错误。C对于Na2CO3溶液来说,溶液由于水解显碱性。根据质子守恒可得c(OH-)=c(H+)(始)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)。正确。D.根据电荷守恒可得在某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-).错误。
考点:考查物质或微粒浓度的比较应该遵循的守恒的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:
A、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) | B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C、1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) | D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
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