【题目】已知溶液中粒子的还原性顺序:S2->SO32->I->Fe2+>Br-。某溶液中的离子有NO3-、I-、SO32-、Na+、Fe2+中的几种组成,向该溶液中滴入几滴黄色的溴水,溶液保持无色,由此推断该溶液( )
A.含SO32-、Na+,可能有NO3-、I-,肯定不含有Fe2+
B.含I-、Na+,肯定不含NO3-、Fe2+,可能含有SO32-
C.含SO32-,肯定不含NO3-、Fe2+,可能含有Na+
D.含NO3-、Fe2+,肯定不含I-,可能含有SO32-、Na+
【答案】A
【解析】
向该溶液中滴入几滴黄色的溴水,溶液保持无色,说明原溶液中无Fe2+,溴水反应后褪色,因此溶液中的阳离子为Na+,溶液中一定有还原性离子参与反应,且由于反应后溶液无色,I-没有参与反应,据此分析判断。
还原性:S2->SO32->I->Fe2+>Br-,因此向溶液中加入溴水,会根据还原性顺序进行反应。溶液保持无色,则原溶液中无Fe2+,因此肯定含Na+,溴水反应后褪色,因此溶液中一定有还原性离子参与反应,且由于反应后溶液无色,I-没有参与反应,故溶液中一定有SO32-参与反应,因此一定含有的离子为SO32-、Na+,肯定不含有Fe2+,可能有NO3-、I-;
答案选A。
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【题目】X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是( )
A.原子半径:Y>Z
B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
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【题目】实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。
(1)需称取NaOH固体___g。
(2)正确的操作顺序是___(填序号)。
①用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处
③根据计算,用托盘天平称取一定质量的NaOH固体
④将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解,并不断用玻璃棒搅拌,静置待其冷却
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中
⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次,并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
(3)以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___。
A.容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用
B.没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C.加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中得到电子
B.CO2是氧化产物
C.H2C2O4,在反应中被还原
D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移
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【题目】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共有六种粒子,Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O,下列叙述正确的是( )
A.若有18gNH4+被消耗,转移8mol电子
B.该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:8
C.若有1molFe3+生成,转移电子数约为6.02×1023个
D.反应发生后溶液酸性增强
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【题目】(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol,1 mol HNO3的质量是________g,1 mol HNO3约含有________个氧原子。
(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液,所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。
(3)2 mol OH-含有的电子数为________。
(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__,分子个数比为__,同温同压下的体积比__,所含氢原子的个数比为__。
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【题目】下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是
A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强
B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg,来验证Na的金属性强于Mg
C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,说明金属性:Al>Mg
D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
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【题目】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强
B.达8电子结构时X原子得到电子数比Y多
C.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
D.X的单质能将Y从NaY 的溶液中置换出来
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【题目】氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。
⑴反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________,每生成1molNa2S4O6,反应转移电子为________mol。
⑵ClO2是一种新型净水剂,一种制取ClO2的反应如下:
KClO3+HCl(浓)-KCl+Cl2↑+ClO2↑+H2O(未配平)
写出配平后的方程式:________。
⑶某氧化还原反应中共包含下列物质:Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式:________。
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