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【题目】已知溶液中粒子的还原性顺序:S2-SO32-I-Fe2+Br-。某溶液中的离子有NO3-I-SO32-Na+Fe2+中的几种组成,向该溶液中滴入几滴黄色的溴水,溶液保持无色,由此推断该溶液(

A.SO32-Na+,可能有NO3-I-,肯定不含有Fe2+

B.I-Na+,肯定不含NO3-Fe2+,可能含有SO32-

C.SO32-,肯定不含NO3-Fe2+,可能含有Na+

D.NO3-Fe2+,肯定不含I-,可能含有SO32-Na+

【答案】A

【解析】

向该溶液中滴入几滴黄色的溴水,溶液保持无色,说明原溶液中无Fe2+,溴水反应后褪色,因此溶液中的阳离子为Na+,溶液中一定有还原性离子参与反应,且由于反应后溶液无色,I-没有参与反应,据此分析判断。

还原性:S2-SO32-I-Fe2+Br-,因此向溶液中加入溴水,会根据还原性顺序进行反应。溶液保持无色,则原溶液中无Fe2+,因此肯定含Na+,溴水反应后褪色,因此溶液中一定有还原性离子参与反应,且由于反应后溶液无色,I-没有参与反应,故溶液中一定有SO32-参与反应,因此一定含有的离子为SO32-Na+,肯定不含有Fe2+,可能有NO3-I-

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ为短周期元素,原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y5XZ在同一主族。下列叙述不正确的是(  )

A.原子半径:YZ

B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室配制100mL2mol/LNaOH溶液。

1)需称取NaOH固体___g

2)正确的操作顺序是___(填序号)。

①用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm

③根据计算,用托盘天平称取一定质量的NaOH固体

④将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解,并不断用玻璃棒搅拌,静置待其冷却

⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中

⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒23次,并将每次的洗涤液也注入容量瓶中

3)以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___

A.容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用

B.没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤

C.加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是( )

A.KClO3在反应中得到电子

B.CO2是氧化产物

C.H2C2O4,在反应中被还原

D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共有六种粒子,Fe3+NO3-Fe2+NH4+H+H2O,下列叙述正确的是(

A.若有18gNH4+被消耗,转移8mol电子

B.该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为18

C.若有1molFe3+生成,转移电子数约为6.02×1023

D.反应发生后溶液酸性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol1 mol HNO3的质量是________g1 mol HNO3约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液,所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L

(3)2 mol OH含有的电子数为________

(4)相同物质的量的NH3H2S的质量比__,分子个数比为__,同温同压下的体积比__,所含氢原子的个数比为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是

A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强

B.Na来置换MgCl2溶液中的Mg,来验证Na的金属性强于Mg

C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,说明金属性:Al>Mg

D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XY是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )

A.X氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强

B.8电子结构时X原子得到电子数比Y

C.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

D.X的单质能将YNaY 的溶液中置换出来

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【题目】氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。

反应I22Na2S2O3Na2S4O62NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________,每生成1molNa2S4O6,反应转移电子为________mol

⑵ClO2是一种新型净水剂,一种制取ClO2的反应如下:

KClO3HCl()KClCl2ClO2H2O(未配平)

写出配平后的方程式:________

某氧化还原反应中共包含下列物质:Fe2(SO4)3H2SO4CrO3FeSO4Cr2(SO4)3H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式:________

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