Question

9.75g锌与

 

 mol的盐酸刚好完全反应，放出

 

 mol H₂，在溶液中有

 

mol Zn²⁺离子和

 

 mol Cl^-离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl₂

 

 mol．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：发生反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据n=

m

M

计算Zn的物质的量，再根据方程式计算氢气、氯化锌的物质的量，溶液中n（Zn²⁺）=n（ZnCl₂ ），n（Cl^-）=2n（ZnCl₂ ）．

解答： 解：9.75gZn的物质的量为

9.75g

65g/mol

=0.15mol
  Zn+2  HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1     2    1     1
0.15mol x    y      z
所以x=

0.15mol×2

1

=0.3mol
y=z

1×0.15mol

1

0.15mol
溶液中n（Zn²⁺）=n（ZnCl₂ ）=0.15mol，n（Cl^-）=2n（ZnCl₂ ）=0.15mol×2=0.3mol，
故答案为：0.3；0.15；0.15；0.3；0.15．

点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重物质的量的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．