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    8．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大
    B．放电时负极的电极反应式为  Zn-2e-═Zn2+
    C．充电时电极a为电源的负极
    D．阳离子交换膜可阻止 Br2和Zn 直接发生反应

    分析 A．根据电池的两极反应来确定离子浓度的变化；
    B．原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应；
    C．充电时，电池的正极和电源的正极相接
    D．阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用．

    解答 解：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极，
    A．放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故A正确；
    B．原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
    C．充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故C错误；
    D．阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br2与Zn直接发生反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意明确原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，从化合价的变化进行判断电极反应为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    18．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验．
    ①将该固体溶于水只得到无色溶液．
    ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
    根据上述现象判断：
    （1）一定存在的物质是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物质是CuSO4、BaCl2．
    （2）可能存在的物质是KNO3，可以采用焰色反应实验确定其存在．

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    19．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是（　　）
    A．原生铜的硫化物具有还原性
    B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水
    C．铜蓝的形成过程是：ZnS（S）+Cu2+?CuS（S）+Zn2+
    D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H+═Cu2++H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．铜片表面发生氧化反应B．电子从铜片流向锌片
    C．电流从锌片流向铜片D．锌片为负极铜片为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象
    D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．

    判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是③④（填字母）．
    ①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）      ②．混合气体的密度不再改变
    ③．CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化    ④．混合气体的压强不再改变
    （4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+、正极的反应式为O2+4H++4e-═2H2O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.64%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    A．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
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