[题目]下列反应中.相关坐标图错误的是ABCD向盐酸中滴入NaAlO2溶液NaHSO4溶液中逐滴加入溶液将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应中，相关坐标图错误的是

A	B	C	D
向盐酸中滴入NaAlO2溶液	NaHSO4溶液中逐滴加入溶液	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、向盐酸中滴入NaAlO2溶液，开始一段时间无沉淀产生，A错误；

B、BaSO4不溶于碱性溶液中，反应后沉淀的质量保持不变，B正确；

C、随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑变为3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑，C正确；

D、溶液中Cl－的质量不变，因Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋溶液质量逐渐增大，所以Cl－的质量分数减小，D正确；

答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：

Ⅰ.Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。

(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是___。

②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

a	7.0	8.0	9.0
FeO(OH)的产率	<50%	95%	>95%
FeO(OH)生成后pH	接近4	接近4	接近4

用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。

(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设：

i.反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化；

ii.溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化。

①分析，假设i不成立的实验依据是___。

②其他条件相同时，向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如表：

c(Fe2+)/molL-1	FeO(OH)百分含量/%	Fe2O3百分含量/%
0.00	100	0
0.01	40	60
0.02	0	100

以上结果表明：___。

(3)a=7和a=9时，FeO(OH)产率差异很大的原因是___。

Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe34。

(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。

①共沉淀pH过高时，会导致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___。

②已知N=，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图所示：

经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是___。

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【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是( )

无色溶液中：

的溶液中：

水电离的浓度为的溶液中：

加入铝粉放出氢气的溶液中：

使甲基橙变红的溶液中：

中性溶液中：

能溶解铜粉的溶液：

A.B.C.D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是

A.工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石

B.接触法制硫酸工业中，转变为的反应在热交换器中进行

C.生物炼铜法是细菌利用氧气将硫化铜转化为硫酸铜，使铜的冶炼变得十分简单

D.电解饱和食盐水可制取氯气

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是

A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

C.向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失

D.、组成元素相同，阴阳离子个数比相同，与反应产物也相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨在生产生活中应用广泛。

(1) NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，工业上可通过反应：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则上述反应的H=__________kJ·mol—1

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能/(kJ/mol)	a	b	c	d

(2)氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是__________。

a.气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态

b.气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态

c.平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d.平衡后，向装置中通入一定量Ar，平衡不移动

(3)现向三个体积均为5L,温度分别恒定为T1、 T2、T3的恒容密闭容器I、II、 III中，分别充入1 mol N2和3 molH2发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，当反应均进行到2min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。