Question

有一结晶水合物X·6H₂O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴指出C→G的基本反应类型：_________反应。

⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。

⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。

⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。

(5)在空气中灼烧X·6H₂O晶体能否得到X无水盐？     （填：能或否），理由是             。

Answer 1

⑴化合 ⑵2H⁺＋2e^-＝H₂↑  ⑶4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O      ⑷(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O）（5）否；硫酸铵受热分解；亚铁盐在空气中被氧化生成+3价铁的化合物。

解析:

根据框图和题干信息，A溶液中含有SO₄^2-，G为氢氧化铁，逆推C为氢氧化亚铁；B、D、E、F均为无色气体，说明它们可能是中学化学中O₂，H₂，NO，NH₃，CO，CO₂，SO₂等。由A和C成分逆推X可能含有FeSO₄;

由“X·6H₂O与氢氧化钠溶液，加热”生成无色气体B，中学只有铵盐与碱反应生成无色气体氨气，所以，X中含有NH₄⁺，B为NH₃，氨与氧气发生催化氧化，D为氧气；X与氢氧化钠反应，A为硫酸钠，电解硫酸钠水溶液，实质是电解水，产物是氢气（E）和氧气（D）。综合分析知，X为FeSO₄·(NH₄)₂SO₄,有关化学方程式为：

FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O+4NaOHFe(OH)₂↓+2NH₃↑+Na₂SO₄+2H₂O,4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃,

电解硫酸钠溶液，实质是电解水：2H₂O2H₂↑+O₂↑(负极：4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂↑；正极：4H⁺+4e^-=2H₂↑)

4NH₄+5O₂ 4NO+6H₂O；硫酸亚铁铵晶体在空气中灼烧，先变成水溶液。发生铵盐分

解、亚铁盐被氧化、铵盐水解。