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    将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）
    A、H2SO4、Na2CO3、CaCl2
    B、HCl、NaOH、CuSO4
    C、H2CO3、CaO、Na2SO4
    D、HNO3、Ca（OH）2、NaOH
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
    碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
    盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
    解答： 解：A、H2SO4属于酸、Na2CO3属于盐、CaCl2属于盐硫酸，纯碱，硫酸钙，故A错误；
    B、HCl属于酸，NaOH属于碱，CuSO4属于盐，故B正确；
    C、H2CO3属于酸，CaO不属于碱是碱性氧化物，Na2SO4属于盐，故C错误；
    D、HNO3属于酸，Ca（OH）2属于碱，NaOH属于碱，故D错误．
    故选B．
    点评：本题解答要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的试剂是（　　）
    ①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤H2S；⑥OH-．
    A、①②③B、②④⑤
    C、①③⑥D、①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A、H2A的物质的量浓度为0.1000mol．L-1
    B、H2A是二元弱酸
    C、a-b段发生反应HA-+OH-=H2O+A2-
    D、a点时HA-的水解程度大于电解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
     
    _，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
     
    （填编号）．
    A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
    （2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液中水电离出的H+个数：①
     
    ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①
     
    ②
    （3）NaHCO3是一种
     
    （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ；
    常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
    ①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     

    ②几种离子开始沉淀时的PH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
     
    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为
     
    ．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
    （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=
     
    已知K300℃＜K350℃，则△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）在2min末时，B的平衡浓度为
     
    ，D的平均反应速率为
     
    ．
    （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    ．
    ABCD
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是
     
    ．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．
    （5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．

    （2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）
     

    ①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；
    ②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
    ③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
    ④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ．
    （2）F的电子式为
     
    ．
    （3）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出反应②的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙
     
      F
     

    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①金属A和水反应
     

    ②D和G的水溶液反应
     

    （3）检验G溶液中阳离子的操作
     
    ，将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在
     
     之间，验证的简单方法是：
     
    ．

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