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【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用;K为药物合成的中间体,其合成路线如下:

已知:1.

2.

回答下列问题:

1)检验A中官能团的方法是________________B的化学名称为_________

2C→D的反应类型是_____________JF→K的反应类型是___________

3I中官能团的名称为___________________F的分子式是_____________

4E的结构简式为_________________________________

5)由G生成H的化学反应方程式为______________________________________

6XC同分异构体,写出满足下列条件的X的结构简式__________________

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;

②遇FeCl3溶液发生显色反应;

1molX与足量金属Na反应可生成2gH2

7)设计由苯甲醇为原料制备化合物

___________________________________________________________________________

【答案】加入FeCl3溶液成紫色 对硝基苯酚(4-硝基苯酚) 取代反应 取代反应 羧基、氨基 C12H9O5NPCl HCHO+HCNHOCN

【解析】

(1)-(6)A发生取代反应生成BB发生信息1的反应生成C,根据C结构简式知,B,则AD发生信息①的反应生成EE中含两个Cl原子,则EEA发生取代反应生成FG发生信息②的反应生成HH发生取代反应、水解反应得到I,根据I结构简式知HHOCH2CNGHCHOI发生酯化反应生成JFJ发生取代反应生成KJ

(7)以苯甲醇为原料制备化合物可由发生酯化反应得到,可由水解得到,苯甲醛和HCN发生加成反应得到,苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛。

(1)A,向A中加入FeCl3溶液成紫色,即可证明A中含有酚羟基;B的结构简式为,化学名称为对硝基苯酚(4-硝基苯酚)

(2)C→DH3PO4在酸性条件下,加热发生取代反应,生成FJ发生取代反应生成K,则JF→K的反应类型是取代反应;

(3)I的结构简式为,含有官能团的名称为羧基、基,F的结构简式为,其分子式是C12H9O5NPCl

(4)由分析知:E的结构简式为

(5)HCHOHCN发生加成反应生成HOCH2CN的化学反应方程式为HCHO+HCNHOCH2CN

(6)XC的同分异构体,X符合下列条件:①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;②遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;③1molX与足量金属Na反应可生成2gH2,说明含有2-OH,则符合条件的结构简式为

(7)以苯甲醇为原料制备化合物可由发生酯化反应得到,可由水解得到,苯甲醛和HCN发生加成反应得到,苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛,其合成路线为

练习册系列答案
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②生成Cu2O的反应:4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O

请回答:

1)步骤II,写出生成CuR2反应的离子方程式:____________________________

2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

3)步骤III,反萃取剂为_____________

4)步骤IV,①制备纳米Cu2O时,控制溶液的pH5的原因是_______________

A. B. C.

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法,下列方法也可分离Cu2O的是_________

Cu2O干燥的方法是_________________

5)为测定产品中Cu2O的含量,称取3.960g产品于锥形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反应后用0.2000 mol·L1标准KMnO4溶液滴定,重复23次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL

①产品中Cu2O的质量分数为_______

②若无操作误差,测定结果总是偏高的原因是_____

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A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度:点小于

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时,SO2的转化率:段小于

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【题目】300mL的密闭固定容器中,一定条件下发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反应,该反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表所示:

T/

25

80

230

K

5×104

2

1.9×105

下列说法不正确的是( )。

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B.230℃时,该反应的正反应为不自发的反应

C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L1

D.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

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A.常温下,溶液的

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C.铅蓄电池放电时,正极电极反应为:

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化学式

HClO

电离平衡常数

125℃时,等浓度的溶液、溶液、溶液,3种溶液的pH由大到小的顺序为________

2)工业上可用氨水除去尾气。将通入氨水中,当降至时,溶液中的_____

3)常温下,用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图:

①在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是 ______(填序号).

容量瓶 b 锥形瓶c 滴定管夹d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管

②到达滴定终点的标志是 _____________

③下列操作会导致测定结果偏高的是 ______

A 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B 滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出

C 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡

D 达到滴定终点时,仰视读数

④如图点①所示溶液中__________”““=”,下同,点②所示溶液中:________,点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为:_________

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(1)A 的名称为________E 中官能团名称为________

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(3) C 生成 D 的化学方程式为___________

(4)⑤的反应类型为_________,⑧的反应类型为________

(5)F 的同分异构体中,同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。

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其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________

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