Question

【题目】某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述错误的是（ ）

A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C.该电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O

D.当该电池生成9g水时，通过电路的电子为1mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

在氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为2H2+O2=2H2O，据此解答。

A.正极上O2得到电子，被还原，发生还原反应，在碱性条件下，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，A正确；

B.反应总反应为2H2+O2=2H2O，反应生成了水，使溶液体积增大，由于溶质的物质的量不变，因此电解液中KOH的物质的量浓度减小，B错误；

C.根据上述分析可知氢氧燃料电池方程式为2H2+O2=2H2O，C正确；

D.当该电池生成9g水时，反应产生水的物质的量n(H2O)==0.5mol，根据H原子守恒，可知反应消耗0.5molHn，则由H2+2OH--2e-=2H2O可知，通过电路的电子的物质的量为n(e-)=0.5mol×2=1mol，D正确；

故合理选项是B。