Question

11．某气体燃料由H₂、CH₄和CO₂组成，将100mL该气体燃料与300mLO₂混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL．再将剩余的气体通过碱石灰吸收，体积又减少75mL（气体体积均在同温同压下测定）．则原混合气体中CO₂的体积为43.75mL．

Answer 1

分析 充分燃烧发生反应：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，将燃烧后剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少75mL为CO₂的体积，最终剩余气体为氧气，令H₂、CH₄的体积分别为x mL、y mL，根据体积差量法表示出各自燃烧体积减少量、生成二氧化碳的体积，根据燃烧体积减少量及二氧化碳的体积列方程．

解答 解：令H₂、C₂H₆的体积分别为x mL、y mL，则：
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O  体积减少△V
2     1               3
xmL  0.5xmL           1.5x mL
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O  体积减少△V
1   2        1    2       2
ymL  2y mL   y mL        2y mL
由燃烧体积减少量，可得：1.5x+2y=100
由燃烧二氧化碳的体积，可得：100-x-y+y=75，
联立方程，解得：x=25，y=31.25；故原混合气体中二氧化碳体积为100mL-25mL-31.25mL=43.75mL，
故答案为：43.75mL．

点评 本题考查混合物计算，难度中等，明确发生的反应是解题关键，注意利用方程式进行计算，注意对差量法的理解．