Question

1．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）试剂I是一种盐溶液，其溶质是BaCl₂（填化学式），试剂 II、III中溶质属于酸的是氯化氢（填名称）．
（2）步骤①、②、③中所发生的反应均属于基本反应类型中的复分解反应．
（3）写出反应③的离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（4）从溶液E中得到KCl晶体的操作是蒸发或蒸发结晶（填名称）．当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热．

Answer 1

分析 先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，由流程可知，滤液中先加试剂I为BaCl₂，滤渣B为BaSO₄、BaCO₃，滤液A中含KCl、BaCl₂，试剂II为K₂CO₃，滤渣C为BaCO₃，滤液D中含KCl、K₂CO₃，试剂Ⅲ为HCl，溶液E含KCl、HCl，最后蒸发结晶得到KCl晶体，以此来解答．

解答 解：（1）试剂I是一种盐溶液，其溶质是BaCl₂，试剂 II、III中溶质属于酸的是氯化氢，其它均为盐，故答案为：BaCl₂；氯化氢；
（2）步骤①、②、③中所发生的反应均为离子相互交换成分生成新物质的反应，均属于基本反应类型中的复分解反应，故答案为：复分解；
（3）反应③的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（4）从溶液E中得到KCl晶体的操作是蒸发或蒸发结晶，当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，故答案为：蒸发或蒸发结晶；蒸发皿中有较多固体析出．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、除杂试剂均过量为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．