Question

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1molCl₂常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N_A
• B． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• C． 0.25 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5 N_A
• D． 1L 0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A、氯气和碱的反应为歧化反应；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解．

解答 解：A、氯气和碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1N_A个电子，故A正确；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A个，故B错误；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25mol过氧化钠中含0.25N_A个阴离子，故C错误；
D、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的硫离子的个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．